（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。
原子核外电子数
1层：2
2层：2 8
3 2 8 8
4 2 8 18 8
5 2 8 18 18 8
6 2 8 18 32 18 8
以上的数都是最大的数
处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数
（仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合）
稀有气体的电子排布符合最大数。
s p d f 轨道来排列
其中s一个轨道，能容纳2个电子
p三个轨道，能容纳6个电子
d五个轨道，能容纳10个电子
f七个轨道，能容纳14个电子
其中电子的排列遵循三个原则
1：能量最低化
2：洪特规则 一个轨道最多排列两个电子，且电子尽可能的占据不同轨道，自 旋方向相同。
3：泡利不相容原理
能量最低原理
整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
洪特规则
电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。
泡利不相容原理
在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
同一亚层中的各个轨道是简并的，所以电子一般都是先填满能量较低的亚层，再填能量稍高一点的亚层。各亚层之间有能级交错现象：
电子层排布分布规律
电子层的能级排列是递增的，例如K层最低，L层次之，以此类推。同一电子层中，亚层的顺序是ns<np<nd<nf。在同一亚层内，所有原子轨道的能级相同，称为简并轨道。随着原子序数的增加，原子轨道的能级会逐渐降低。在周期表中，亚层的表示方式为S、P、D、F等，如铁的电子排布为3D64S2，意味着铁的...
电子轨道的排列
n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)\/n^2 （2）角量子数l ...
电子排布式
根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，最多可以容纳10个电子；f亚层有7个轨道，最多可以容纳14个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）...
电子在核外排布的三个规则是什么?
这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。2、洪特规则 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于 全满（s2...
高中化学电子排布问题
电子排布式： 1s2 2s2 2p4 轨道排布式： [↑↓] [↑↓] [↑↓][↑][↑]1s 2s 2px 2py 2pz 2Px，2Py和2Pz呈哑铃状排列,并且成相互垂直分布(2Px,2Py,2Pz are dumb-bell shaped,and are oriented at right angles to each other)。对于您补充的问题：“那么...
原子的电子排布遵循什么规则呢?
spdf轨道排布规律是：1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。轨道排布规律介绍：处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按...
电子如何排布的?
3、洪特规则 洪特规则（Hund's rule）是一种描述电子在原子轨道上分布的规则。根据这个规则，在等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这个规则适用于同一电子层中的电子排布，可以帮助我们理解原子中电子云的分布方式以及化学键的构成。电子的排布规律的应用 一、化学领域 电子的...
核外电子排布规律
原子核外电子排布规律是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则、不相容原理等。泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。洪特规则:当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据...
原子的电子排布与元素周期律的关系是怎样的?
③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些...
原子核外的电子是如何分层排布的?
例如，原子最外层是第五层，次外层就是第四层，由于E4f＞E6s＞E5p，当第六层出现之前，次外层(第四层)只有在4s、4p和4d轨道上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，也就是次外层不超过18个电子。核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最...
