在298K,1.01×10 5 pa时,2molH 2 (g)燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量, 写出热化学反应方程式______________________________________________。
2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2 O(g) ;△H = -484 KJ/mol |
谁会这道题:在298K,1.01×10 5
回答:2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2 O(g) ;△H = -484 KJ\/mol
在298K、1.01×105Pa下,将22g CO2通入750mL 1mol?L-1 NaOH溶液中充分反 ...
根据题意,22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应,n(CO2)=22g44g\/mol=0.5mol,n(NaOH)=1mol?L-1×0.75L=0.75mol,该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠,方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O,由0.5molCO2反应放出热量为xKJ,则2molCO2反应放出热量为4xKJ,即热化学反应方...
已知:298K、1.01×105Pa下:
回答:这些是该物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔生成熵;本题给你这些条件,你就就可以判断某个反应是否可以自发进行,具体公式为△G=△H-T△S,当△G>0时,不可以自发,当△G<0时,可以自发进行!具体这些公式是如何来的你就不用追究了,大学会学!记住就可以了!
已知:在热力学标准态(298K、1.01×10 5 Pa)下,由稳定的单质发生反应生成...
电子式分别为: ,故答案为: ;(2)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为:根据元素周期律,同一主族元素非金属性越强,生成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定;而根据热力学,能量越低越稳定.a、b、c、d依次为H 2 Te、H 2 Se、H 2 S、H 2 O.故答案为:非金...
已知:298K、1.01×105Pa下:
这些是该物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔生成熵;本题给你这些条件,你就就可以判断某个反应是否可以自发进行,具体公式为△G=△H-T△S,当△G>0时,不可以自发,当△G<0时,可以自发进行!具体这些公式是如何来的你就不用追究了,大学会学!记住就可以了!
已知:在热力学标准状态下(298K、1.01×105Pa),由稳定的单质发生反应生成...
所以非金属元素氢化物越稳定,反应热越小,故②错误;③能量越低越稳定,则a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O,所以b为硒化氢的生成热数据,则硒化氢分解放热,且△H=-81kJ\/mol,所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ\/mol,故③正确;故选B.
已知:在热力学标准态(298K、1.01×105 Pa)下,由稳定的单质发生反应生成...
(1) (2)非金属元素氢化物越稳定, △H越小,反之亦然 (3) H 2 Se(g)=Se(g)+ H 2 (g) △H= - 81kJ\/mol
已知:298K、1.01×105Pa下:
DH是标准摩尔生成焓,DS是熵值(物质的混乱程度), 298K和1.01E5Pa是标准准情况下。
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又2 H2~O2~2 H20(l),体积减少3;(298K 1atm时,水为液态)2 1 2 差量1 2 CO~O2~2 CO2,体积减少1;2 1 2 差量1\/3 (1-2\/3)÷(2\/3-1\/3)=1:1 由差量法(见右上),综合可得V(H2)=V(CO)=25ml 减少100ml后为V(CO2)+V(O2剩)=50+125=175ml V(CO2)=50ml ...
2mol氢气和3mol水哪个体积大
回答:1 氢气体积:我们就取常温为25摄氏度吧 由克拉佩龙方程PV=nRT得 V=nRT\/P 这里n为物质的量单位mol,T为开式度,等于摄氏度加273,这里就取298K,P为气体压强,一般以pa为单位,这里取一个标准大气压1.01×10的5次方,好了,当气压单位为pa,体积单位为立方米时,R为常数8.31,代入公式: V=2×8.31...