电极反应式怎样书写？

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电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点。对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。现就电极反应式的书写总结如下： 一、基本准则： 1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子） 2、依据电解质的性质。酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。 3、得失电子，电荷的平衡。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。或得电子数目与电荷的平衡。 4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。 5、两个半反应合并后，总反应要合理。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。 二、各种典例： 例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为： 负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡） 正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子，电荷平衡) 总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4 负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡） 正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O (得电子，电荷平衡) 总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O 例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下： 碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O 总反应都是：2H2+ O2=2 H2O 例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。 负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O 正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH- 总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理） 例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池。甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应。 负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子，电荷平衡） 正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- (得电子，电荷平衡) 总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理） 例6、以AL空气，海水为能源的海水电池。H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH- 负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3 正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH- 总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al（OH）3 例7、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白。H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应。 负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3 正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S 总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al（OH）3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的电离） 例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O 是可逆电池反应如图装置， （Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转。 （Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液，电流 计指针又会向上述相反方向偏转。 （Ⅰ）负极（碳1）：2I-—2e-=I2 （氧化反应） 正极（碳2）：AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应） （Ⅱ）负极（碳2）：AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）：I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应。 负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O 正极：O2+4e-= 2O2- 总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质。 （Ⅰ）传导O2- ：负极：H2—2e-+ O2- = H2O 正极：O2+4e-= 2O2- （Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+ 正极：O2+4e-+4H+= 2H2O 总反应都是：2H2+ O2=2H2O 例11、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-。 阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反应） 阴极：2 H++2e-= H2↑ （还原反应） 总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑ （左边有H2O的电离）

Answer 2

电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子，阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化如：2H2O=======2H2↑+O2↑（通电）阴：4H+ +4e- ===2H2↑阳：2O2- -4e-===O2↑有句方便记忆的 升失阳，降得还 即 化合价“升”高 ，“失”电子，被“氧”化化合价降低，得电子，被还原这两句同样适用于氧化还原反应

Answer 3