现用36g水通电后完全分解，试计算（要求写出计算过程，注意解题格式！）可得到氢气的质量为多少
现用36g水通电后完全分解，试计算（要求写出计算过程，注意解题格式！）可得到氢气的质量为多少？
2H2O
| ||
36 4
36g x
| 36 |
| 36g |
| 4 |
| y |
x=4g
答案：可得到氢气的质量为4g
现用36g水通电后完全分解,试计算(要求写出计算过程,注意解题格式!)可...
设可得到H2的质量为x2H2O 点燃 . 2H2↑+O2↑36 4 36g x 3636g＝4yx=4g 答案：可得到氢气的质量为4g
现用36 g水通电后完全分解,试计算 (要求写出计算过程,注意解题格式...
（1）4g； （2）32g； （3）44.4L。 试题分析：解：设可得到H 2 的质量为x，可得到O 2 的质量为y2H 2 O 2 H 2 ↑+O 2 ↑36 4 3236g x y = = x=4g y=32gV 氢气 = = ="44.4" L答：（1）可得到氢气的质量为4g；（2）可得到氧气的...
现将36g水通电完全分解,计算可以得到氢气多少克?
在计算反应物和生成物的质量一系列问题中，最常用的就是化学方程式《要配平用》！化学方程式：2H2O==2H2+O2 2*18 2 2 36g Xg 然后建立等式：上下相除的结果相等 2*18\/36g = 2 2\/ Xg ，或者左右相除的结果相等 2*18 \/2 2 = 36g \/ Xg ，这些都可以！重点是学会运用化学方程式！
计算36g水通电分解生成氢气的质量.如果标准状况下,氢气的密度为0.09g...
设完全电解36g水可生成氢气的质量是x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 436g x3636g=4x x=4g氢气在标准状况下的体积是4g0.09g\/L≈44.4g答：完全电解36g水可生成氢气的体积是44.4升．
...体积为多少?氢气的物质的量为多少?(写出解题过程)
水的摩尔质量为18g\/mol 36g水的物质的量为2mol 2H2+O2==点燃==2H2O 生成2mol水,需要2molH2和1molO2 所以准状况下氧气的体积为1mol×22.4L\/mol=22.4L 氢气的物质的量为2mol
电解36g水可制得多少克氧气,同时得到多少克氢气
设生成氢气质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑ 36 4 36g x3636g=4x解得：x═4g根据质量守恒定律，氧气的质量为水的质量与氢气的质量差，生成氧气的质量为36g-4g=32g答：电解36g水生成氧气32g，生成氢气4g．
36g的水大约有几个分子,其物质的量是,它和几mol氢气所含氢原子数相同...
水的摩尔质量是18g\/mol,36g的水物质的量就是2mol,1 mol的水含有那个阿伏伽德罗常数等数值的分子数，也就是36g的水有2×6.022×10^23个分子，36g的H2O中含有4molH原子，2mol氧原子。氢气是双原子分子，1 mol氢气有2×6.022×10^23个氢原子，所以它和2mol氢气含有相同氢原子数。
1kg的水电解,能分解出多少氢气和氧气
所以，1Kg的水完全电解生成的氢气质量为 1 * 11.11% = 0.1111 Kg 氧气的质量为 1 * 88.89% = 0.8889 Kg 得解。 由2H2O ==2H2 + O2 36g 2g 32g 可得：水完全分解得到H2和O2且质量关系为 36：4：32 故有1kg水完全电解得到H2的质量为36分之4（即九分之一）千克；到到O2的质量...
...水,至少需要多少体积的氢气?(列式并写出计算过程)
2H2 + O2 = 2H2O 2*22.4 2 X 36\/18=2 X=44.8 L
...需消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢...
2H2O==通电==2H2↑+O2↑ 每36g水分解生成4g氢气和32g氧气。现在需要100kg氧气，则需消耗水的质量=100\/(32\/36)=112.5kg 同时可以得到的氢气的质量=112.5-100=12.5kg
