等温可逆膨胀中的熵变
理想气体 从v1到v2等温可逆膨胀 在一道题目中熵变可以求出为 一个不等于零的数
它的意思是不是系统的熵变不为零 但是加上周围相关环境的熵变后为零 从而满足clausius不等式 ——可逆过程中熵的改变为零？？
是不是 只要是可逆过程熵变都为零。在非绝热系统中熵变不为零，但加上环境熵变后为零 是这样么？
dS=-dQ/dT 绝热可逆过程是等熵过程
Clausius的意思是:在孤立系统内对可逆过程，系统的熵总保持不变
可逆绝热过程Sf=Si，
不可逆绝热过程Sf>Si，式中Sf和Si分别为系统的最终和最初的熵
也就是说，在孤立系统内对可逆过程，系统的熵总保持不变；对不可逆过程，系统的熵总是增加的。
注意:是孤立系统
等温可逆膨胀的熵变是多少?
液体等温可逆膨胀熵变 ΔS = Q\/T 液体等温可逆压缩熵变 ΔS = -W\/T 其中，Q代表吸收的热量，W代表对液体进行的功，T代表系统所处的温度。这些方程式可以根据特定的情况进行微调和适用，但它们提供了液体等温可逆膨胀和压缩熵变的一般形式。注意，这些方程式并不是唯一的方法来计算液体等温可逆膨胀和...
等温可逆膨胀中的熵变
可逆绝热过程Sf=Si，不可逆绝热过程Sf>Si，式中Sf和Si分别为系统的最终和最初的熵 也就是说，在孤立系统内对可逆过程，系统的熵总保持不变；对不可逆过程，系统的熵总是增加的。注意:是孤立系统
液体等温可逆膨胀熵变怎么计算
用吸收的热量Q除以系统所处的温度T。等温可逆过程中系统的嫡变只与热量有关，与其他因素如压强、体积等无关。系统的嫡变可以通过以下公式计算：熵变量=吸热量除以温度。
理想气体与温度为T的大热源接触做等温膨胀,吸热Q,所做的功是变到相同...
熵是状态函数，所以把该过程设想为可逆过程不影响结果。最大功就是可逆过程达到的。吸热Q，则对外做功W=-Q，可逆过程对外做功则为W\/0.2=5W=-5Q，那么环境的可逆热则为-5Q，环境的dS=-5Q\/T，环境和系统的整体是绝热可逆过程熵变为0，所以系统熵变为5Q\/T，为状态函数所以本过程结果也为此。系...
理想气体在绝热条件下自由膨胀,熵变如何?
理想气体自由膨胀过程熵变的计算 理想气体真空自由膨胀是不可逆过程，如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀，由于初、终两态温度不变(设为T)，只是体积由V1增大到V2，所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。所以dQ=dU+PdV=PdV于是：...
一定量的理想气体经历一个等温膨胀过程,它的熵将 增加\\减少\\不变
增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程T不变,熵变就等于吸热量除以温度.如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理我们让气体在真空中绝热膨胀到相同体积...
高中化学熵变的规律
系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此,若始、末两态之间为一不可逆过程,则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过计算该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变.2.1 绝热自由膨胀过程 绝热自由膨胀过程是不可逆过程,该过程中气体对外做功为零,从外界吸热为零,内能增量为...
可逆过程熵变为零吗?
可逆过程熵变为零。可逆过程啊，就是无限慢的过程，每一个瞬间都是平衡的状态，所以是可逆的。可逆过程的体系与外界的熵变是0，但是体系的熵是可以变化的哦，可以从外界获得熵，也可以从把熵交给外界。封闭系统的可逆过程熵变是0，因为这个时候就不能和外界交换熵。特点 （1）可逆过程是以无限小的...
一个真空膨胀熵变的问题
1、用S=Q\/T求熵变必须是可逆过程，Q必须是可逆过程的热，此题没说可逆，所以不行。2、因为理想气体，且等温，所以内能不变，体积功为0，所以Q为0，这是对的。楼上错了。3、这题的求法是设计一个等温可逆过程，始末态与题目中一直，利用理想气体内能只是温度的函数，温度不变，内能不变，所以用...
绝热可逆过程一定是等熵过程,那等熵过程可以不是绝热可逆过程吗?
绝热可逆过程与等熵过程的关系：深入解析在热力学中，绝热可逆过程与等熵过程有着密切的联系。让我们首先来看看这两个过程的定义和特点。1. 等温膨胀与绝热膨胀：在等温膨胀中，如图1.1所示，过程1至2，系统在恒定温度下膨胀，内能保持不变。然而，绝热膨胀（过程2至3）则完全隔离于环境，既无热量交换...
