如何判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物

Answer 1

我觉得最简单的理解方法：
有离子键的一定是离子化合物！
只有共价键的是共价化合物！
eg，Nacl是离子化合物：H2O是共价化合物
而像NaOH，Na2O2。它们既有离子键也有共价键，那么他就算离子化合物！
还有一般分子式里有金属的是离子化合物（高中中只有一个例外，就是Alcl3,他是共价化合物，这涉及到配位键，你不需要了解太深，记住就行！）
而一般没有金属元素的都是共价化合物（常见的唯一一个特列，就是含有NH4+离子的，含有NH4+离子的也都是离子化合物）
其他的就没什么的，记住上面的规律一般做题就不会出现什么问题了~
希望能帮到你~

Answer 2

含有离子键的化合物称为离子化合物，即一定含有离子键，可能含有共价键，为了方便做题与记忆可以这样记一些例子，绝大多盐，包括含氧盐，铵盐等；强碱；活泼金属氧化物；活泼金属过氧化物；活泼金属与活泼非金属的化合物等。。。
只含有共价键的化合物称为共价化合物，即只能含有共价键，同样的例子有，所有的气态氢化物；只含非金属的化合物；大多数的含氧酸；大多数的有机物；非金属氧化物等。。。
注：NaOH既有离子键也有共价键。。。氧气不是共价化合物。。。。

Answer 3

对于高中化学来说，一般认为活泼金属离子和酸根离子组成的化合物为离子化合物，而非金属组成的化合物为共价化合物（nh4cl除外，因为一般都把nh4看成具有活泼金属离子一样)，其中有几个特例：mgcl2是离子化合物，但是alcl3确实共价化合物。
这个原因可以用大学化学的离子极化来解释，从离子极化的角度说没有绝对的离子化合物和共价化合物之分，两个中间憨护封咎莩侥凤鞋脯猫是由过度的。相关问题建议可查《无机化学》离子极化一节

Answer 4

前边是碳的99%是共价。因为碳在元素周期表第二行的中间。电负性适中。nacl是离子化合物。因为na在最左边，cl在最右边。两人电负性差距太大，说通俗点就是na是真不想要这电子。但是cl是真想要。na就把电子给cl了。na变成了na+离子。
总结一下，对于简单化和物。离子和共价的区别其实就是两个原子共用电子偏向。偏向的太多向一方了，两边就基本为离子像nacl。就叫离子化合物。偏向的不特别向一边，就是共价键、
其实我这个说的也不严谨。只是便于你理解。你要想了解系统地知识要到大学了孩子~

Answer 5