下列叙述中，不正确的是（ ）A．Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小B．N、0、F三种元素的非金属性
下列叙述中，不正确的是（ ）A．Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小B．N、0、F三种元素的非金属性依次减弱C．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多D．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强
B、同周期从左到右非金属性增强，则N、0、F三种元素的非金属性依次增强，故B错误；
C、同主族从上到下电子层数增多，则F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多，故C正确；
D、同周期从左到右非金属性增强，元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，故D正确；
故选B．
...A.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小B.N、0、F三种元素的非金...
A、同周期从左到右原子半径减小，则Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小，故A正确；B、同周期从左到右非金属性增强，则N、0、F三种元素的非金属性依次增强，故B错误；C、同主族从上到下电子层数增多，则F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多，故C正确；D、同周期从左到右非金属性增强，...
下列有关元素性质的递变规律不正确的是( ) A.Na、Mg、Al的还原性逐渐...
A、Na、Mg、Al同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，故A正确；B、P、S、Cl同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，故B错误；C、Na、K、Rb同...
下列递变规律不正确的是( )A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.C、N、O原...
A．Na．Mg、Al属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，所以其单质的还原性依次减弱，故A正确；B．C、N、O属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其原子半径依次减小，故B错误；C．I2、Br2、Cl2属于同一主族元素，且原子序数逐渐减小，得电子能力逐渐增强，所以其氧化性...
下列叙述不正确的是( )A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的...
A、元素原子的还原性越弱，其单核离子的氧化性越强，还原性Na＜Mg＜Al，故A正确；B、O没有最高正价，F没有正价，故B错误；C、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，ⅦA族元素位于周期表的最右边（不包括稀有气体元素），故C正确；D、元素金属性越强，对应的对应的氢氧化物的碱性依次越强，...
下列递变规律不正确的是( )A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.C、N、O原...
A．同周期，从左向右金属还原性减弱，则，Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A正确；B．同周期，从左向右原子半径减小，则C、N、O原子半径依次减小，故B错误；C．第三周期，从左向右元素的最高正价升高，则P、S、Cl最高正价依次升高，故C正确；D．同主族，从上到下，非金属性减弱，对应单质的氧化...
下列递变规律不正确的是( )A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2...
A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：C＞N＞O，故C错误；D...
下列叙述不正确的是( )A.原子半径:H<Al<Mg<NaB.热稳定性:HCl>H2S>P...
H原子半径最小，Na、Mg、Al同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径H＜Al＜Mg＜Na，故A正确；B．同周期随原子序数增大，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞S＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正确；C．N、O、F同...
下列元素的原子半径依次减小的是 A. Na、Mg、Al B. N、F 、O C. P...
A 同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以正确的答案是A。
下列递变规律不正确的是 A Na Mg Al还原性依次减弱 B I2,Br2 Cl2氧化...
A、还原性依次减弱，这个没问题。。Na最活泼、然后是Mg、然后是Al B、这个也没问题，Cl2可以置换HBr、Br2可以置换HI C、这个必须没问题啊。。C原子序数6、N 7、O 8.D、P最高价为+5 H3PO4 S最高价+6 H2SO4 Cl最高价+7 KClO4 p.s我认为没有错误的答案。。。看看有没有高人能解释...
下列关于Na、Mg、Al的叙述中,正确的是( )A.Na、Mg、Al原子的最外层电子...
A、同周期元素的原子半径从左到右依次减小，所以Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小，故A错误；B、金属一般都具有银白色光泽，所以Na、Mg、Al单质都具有银白色的金属光，故B错误；C、Na、Mg、Al属于活泼金属，常温下，Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应，生成氧化物，故C正确；D...
