利用生成焓数据计算下列反应的焓变：
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)
△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物
即：反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和。
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
扩展资料
化学反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程无关，反应热总值一定。如下图表示始态到终态的反应热，则△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。
化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定，因此反应不论是一步完成，还是分步完成。
焓变的计算式
1. 焓变计算基础：焓变的计算是通过对比反应前后的焓值来完成的。ΔH代表的是反应后系统的总焓与反应前系统的总焓之差。2. 始态与终态：在化学反应过程中，始态指的是反应开始时的状态，而终态则是反应结束时的状态。这两个状态的焓值可以通过实验测量得到。通过计算这两个状态之间的差值，就...
焓变怎么计算
3、键能法：焓变也可以通过键能来计算，公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量。4、生成焓法：利用已知的反应焓变（如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等）来计算未知反应的焓变。例如，对于反应H2（g）+1\/2O2（g）=H2O（l），其焓变可以通过所有产物的标准生成焓...
焓变计算公式
常用计算方法：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（...
焓变三个计算公式
以下是焓变的三个计算公式：1、焓变的定义式：ΔH=ΔU+Δ（pV），其中ΔU是系统内能的变化，Δ（pV）是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系：ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
焓变计算公式
该化学反应公式如下：1、从宏观角度看，焓变（ΔH）的计算公式为：ΔH等于H生成物减H反应物。其中，H生成物表示生成物的焓的总量，H反应物表示反应物的焓的总量。ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度看，ΔH等于E吸收减E放出。其中，E吸收表示反应物断键时吸收的总...
焓变计算公式
焓变计算公式为：ΔH = H生成物 - H反应物。焓变即系统发生化学反应时的能量变化，常用于描述化学反应中的热量变化。具体来说，焓变计算公式描述了化学反应过程中系统总能量的变化，也即反应物和生成物之间的能量差异。这一差异反映了化学反应过程中能量的吸收或释放。在实际应用中，可以通过测量反应物和...
求焓变四种方法
求焓变有以下几种方法：1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓 △H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓，，稳定单质298.15K此值为0，文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数...
焓变计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
如何计算反应的焓变?
利用生成焓数据计算下列反应的焓变：H2 (g) + 1\/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即：反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
如何计算反应的焓变?
标准摩尔反应焓变的计算方法：1、利用热化学方程式的组合计算已知一些分反应的标准摩尔反应焓变，利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。2、利用标准摩尔生成焓计算对任一化学反应，利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据，就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变 。物质的标准摩尔...
