我们需要先计算两个温度下液态水的焓值，然后计算两个焓值之差，即为水吸收的热量。
已知气体常数R=8.314 J/(mol·K)
已知初始温度T1=312K
已知最终温度T2=332K
根据 液态水的焓值公式：H = H(273.15K) + integral(CpdT)，可计算两个温度下液态水的焓值：
已知在273.15K时，液态水的焓值为：0 J/mol
已知液态水的比热容为：4.18 J/(mol·K)
在332K时，液态水的焓值为：26919.2 J/mol
在312K时，液态水的焓值为：-47512.131975000026 J/mol
所以，此过程水吸收的热量为：74431.33197500002 J/mol
已知气体常数R=8.314 J/(mol·K)
已知初始温度T1=312K
已知最终温度T2=332K
根据 液态水的焓值公式：H = H(273.15K) + integral(CpdT)，可计算两个温度下液态水的焓值：
已知在273.15K时，液态水的焓值为：0 J/mol
已知液态水的比热容为：4.18 J/(mol·K)
在332K时，液态水的焓值为：26919.2 J/mol
在312K时，液态水的焓值为：-47512.131975000026 J/mol
所以，此过程水吸收的热量为：74431.33197500002 J/mol
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标准压力下,1摩尔312K的液态水变为332K的液态水,试计算此过程水吸收的...
在332K时，液态水的焓值为：26919.2 J\/mol 在312K时，液态水的焓值为：-47512.131975000026 J\/mol 所以，此过程水吸收的热量为：74431.33197500002 J\/mol
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