①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；
②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；
③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；
④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；
化学平衡中的焓不变表示反应达到平衡吗
在反应物与生成物的化学计量数相加相等时，气体体积不变不能代表反应达到平衡（有固体参加反应时不计算固体的）。比如说H2+Cl2=2HCl 反应前后系数相加：1+1=2，所以这个不能认为气体体积不变反应就平衡了。但当前后系数相加不等时即使有固体参加反应，气体体积不变反应就平衡了 ①根据质量守恒定律知，...
焓变不发生变化,能不能证明反应达到平衡?
不能,因为焓变与方程式前面系数有关,方程式固定，焓变是定值。只有当可逆反应正反应速率和逆反应速率相等时反应达平衡。
当温度不变时为什么在化学反应中达到反应平衡时再加反应物焓变不变
焓只和温度和压强有关，所以一个化学反应的温度压强不变，焓变是不会改变的。焓变的单位是kJ\/mol，温度压强一定时只和系数和反应物与生成物状态有关。达平衡后加反应物，反应物浓度增大，平衡肯定会正向移动，但焓变是不会改变的。 焓变和放热不能混为一谈。
化学平衡移动,反应热会怎么变
平衡移动反应热不变,但反应热变化平衡会移动；反应热由反应本身决定,即产物和反应物的代数和,也与温度有关；H指焓,即反应热,平衡不影响H.总而言之,一般题目中,反应热是一定的,平衡的改变通过压力变化,额外加入的反应物或产物,移除反应物或产物等方式体现.除非题设明确指出在某个因素影响下反应热改变,...
化学反应的自发性如何判断?
△G＜0，反应正向自发进行。△G＝0，反应处在平衡状态。△G＞0，反应逆向自发进行。化学反应的自发性的判断：1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，...
化学平衡的条件,达到化学平衡的特征?
根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应...
化学焓变和化学平衡到底有什么关系,如题D
首先，反应焓是指反应所产生的热效应，但是这是相对于单位反应而言的。在高中化学当中，这样的表示好像说明它是个强度量（类似于密度），单位应该是J\/MOL，它是不会随反应量变化而变化的。同时他是温度的函数
化学平衡移动时会导致反应热的变化吗
平衡移动反应热不变,但反应热变化平衡会移动；反应热由反应本身决定,即产物和反应物的代数和,也与温度有关；H指焓,即反应热,平衡不影响H.\\x0d 总而言之,一般题目中,反应热是一定的,平衡的改变通过压力变化,额外加入的反应物或产物,移除反应物或产物等方式体现.除非题设明确指出在某个因素影响下反应...
生成焓和平衡移动
焓变△H小于0，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；降低温度平衡向正反应方向移动。焓变△H大于0，正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；降低温度平衡向逆反应方向移动。
一个化学反应焓变必然决定于反应的进度为什么?
焓变定义为化学或物理过程中吸收或放出的热量.而化学反应必牵涉平衡,肯定是跟反应的进度有关系的.焓定义是物质中热的含量.化学反应的平衡系数决定着反应进行的程度,即反应后的物质的物质的量.
