在元素周期表中
同周期的主族元素，从左至右，元素原子半径逐渐减小。所以P原子半径大于Cl
同主族元素，从上至下，元素原子半径逐渐增大。所以As原子半径大于P追问
离子半径呢
喂
追答影响微粒半径大小的因素主要是核电荷数、电子层数和核外电子数。
（1）当同 主族元素的单核离子，电子层数不同，一般来说，电子层数越多，半径越大；
（2）当电子层数相同时【具有相同的核外电子排布，其核外电子总数是相等的】，核电荷数越大，半径越小；
高中化学。原子半径如何比较?例如As大于P大于Cl。为什么。求规律!
原子半径的比较是根据元素周期律判断的，在元素周期表中 同周期的主族元素，从左至右，元素原子半径逐渐减小。所以P原子半径大于Cl 同主族元素，从上至下，元素原子半径逐渐增大。所以As原子半径大于P
关于原子半径大小比较的问题,望解答!
1、一般，周期表，从上到下，半径增大；从左到右，半径减小 你提到的P和Se，以As比较 P在As上面，比As小；Se在As右边，比As小 在高中不进行比较，若在大学比较，则需要查数据，以事实确定 2、P、Cl-，原子，从左到右，所以，P > Cl 但是Cl-是阴离子，半径大于Cl，所以，一般也不比较 但是...
化学半径大小比较,谢谢大神解答
1. 原子半径：- 当电子层数相同时，随着原子序数增加，原子半径减小。例如：Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl。- 当最外层电子数相同时，随着电子层数的增加，原子半径增大。例如：Cs > Rb > K > Na > Li。2. 离子半径：- 同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价...
化学的微粒的半径怎么比较?
1、电子层数相同时，随原子半径序数递增，原子半径逐渐减小。例如：r（Na）>r（Mg）>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)2、最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。例如：r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li)二、离子半径 1、同种元素的粒子半径：阴离子大于原子...
原子半径大小比较
1.同周期元素的原子半径 同周期元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外)。如第3周期中各元素原子半径的大小为：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。2同主族元素的原子半径 同主族元素的原子半径，从上到下随核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大。如...
化学原子半径大小判断
同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧，所以P原子半径大于S。S与O是同一族，在O的下面，所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素，P在CL左侧，所以P的半径大于CL，F与CL为同一族元素，CL在F下方，所以CL原子半径大于F。整理出来的结果是P〉S〉O，P〉CL〉F。
如何判断微粒半径的大小
一、原子半径的比较1. 当电子层数相同时，原子半径随着原子序数的增加而减小。例如：钠（Na）的原子半径大于镁（Mg），镁的大于铝（Al），铝的大于硅（Si），硅的大于磷（P），磷的大于硫（S），硫的大于氯（Cl）。2. 当最外层电子数相同时，原子半径随着电子层数的增加而增大。例如：铯（Cs）...
化学...离子,原子的半径大小如何比较?
如02->F->Na+>Mg2+ 3.对于同主族的元素（元素周期表一竖列） 随电子层数的增加，半径增加 如F<Cl<Br<I, Be<Mg<Ca 4.对于同种元素，离子 一，阳离子<原子<阴离子 如H+<H<H- 二，不同价态的离子 低价大于高价 如Fe 2+>Fe 3+ 哈哈，我就说这么多了 把我打累死了 ...
化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较?
1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如：同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径：同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如：Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小...
元素原子半径依次增大还是递减?
在元素周期表中：同一周期：随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(除稀有气体原子外）。例如：第三周期：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。同一主族：随核电荷数的递增，原子半径逐渐增大。例如：第IA族：H<Li<Na<K<Rb<Cs<Fr。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，...
