生成物和反应物都是气体，并且不是等摩尔的，故增加压强，体积减小，平衡就向体积减小的方向移动，即向右移动。
如果还不清楚可以看看高二的化学教材，就一目了然了。
这题应该是告诉各物质状态，应该是出题老师没有将题出严密。本回答被提问者采纳
在有气体参加的反应中增大压强,平衡向气体体积减少的方向移动
化学平衡的移动问题!
1、平衡不发生移动.真正影响反应平衡移动的因素“只有”温度和体系中参与反应的各物质的浓度.向恒容容器中充入惰性气体,虽然压强增大,但是参与反应的各物质浓度都没有变化,所以平衡不会移动 2、平衡可能发生移动 向恒压容器中充入惰性气体,为了保持压强不变,产生的影响就是体积增大.体积增大,各物质的浓...
化学平衡问题
1.恒温恒容时，加稀有气体，各反应气体分压不变，故速率不变，化学平衡不移动。2.恒温恒压时，加稀有气体，为保证恒压，体积扩大，各反应气体浓度下降，速率下降，平衡向使气体体积扩大的方向移动。
化学平衡
化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。本文将结合实例来分析有关“等效平衡”的问题。一. 等效平衡 在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起...
化学平衡问题
密度等于质量除以体积,如果是气体反应,如A+B=C+D,A,B,C,D都是气体,则无论是否平衡总质量不变,总体积不变,则密度不变,但不能判定是否平衡。举个具体点的例子，如2NO2=可逆=N2O4的反应，平衡时，从宏观来看应该是体系颜色不再改变， 但由于体积即反应容积一定，反应物和生成物都是气体，也就是...
高二化学平衡问题(详细解答)
答案是C。（1）,如果是增加反应物来使平衡移动的，当加入反应物的瞬间，反应物的质量分数增加，生成物的质量分数减少。根据勒沙特里原理，平衡移动只会减弱这种改变，不会改变这种结果。即达到新平衡时反应物的质量分数依然是增加了的，生成物的质量分数依然是减少的。所以（1）错误。（2）肯定正确，因为...
化学平衡,什么时候化学平衡能用勒夏特列原理解决,什么时候
虚拟容器和等效平衡等方法仅用于解决特定问题，如计算转化率或反应程度，并非判断平衡移动的依据。解决此类问题时，应从浓度c和温度T的角度推导Q与K的关系，确保分析的严谨性。总结，勒夏特列原理是解决化学平衡问题的有力工具，但在应用时需注意其局限性，避免误解。在实际问题解决中，应灵活运用理论知识...
化学平衡的影响因素
化学平衡是一种动态平衡，它受到多种因素的影响。其中，温度、压力、浓度和反应物的性质等都是影响化学平衡的关键因素。1、首先，温度是影响化学平衡的最重要因素之一。化学反应速率与温度密切相关，随着温度的升高，反应速率也会相应增加。因此，在高温条件下，化学反应的平衡状态可能会被打破，反应物和生成...
化学平衡问题
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示...
高中化学平衡问题
答案是A。因为达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍，说明保持温度不变.将气体体积缩小到原来的一半后，平衡是向左移动的。因为如果平衡不移动，浓度应该是原来的2倍，既然是原来的1.9倍，说明平衡向左移动了。由此可知，该反应肯定是气体总体积增大的反应，所以A:m+n>p说法是错误的。B:平衡向逆...
关于化学平衡的问题
第三大类方法：整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取反应混合物的整体情况来判断。如：对于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(其中m＋n≠p＋q)或者mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(其中n≠p＋q)等可逆反应而言，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：...
