强酸性 H+ 与OH- 碳酸根 碳酸氢根 亚硫酸根 S2- HS- CLO- CH3COOH-等不能大量共存
不能共存的太多了..
在强酸中不能共存:碳酸根,碳酸氢根,氢氧根等弱酸根离子.
高一化学中 什么离子不能共存或在强酸强碱中不能共存 麻烦了
强酸性 H+ 与OH- 碳酸根 碳酸氢根 亚硫酸根 S2- HS- CLO- CH3COOH-等不能大量共存
高一化学 强碱溶液和强酸溶液中分别不能共存的离子
在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+ 在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O- ...
高一化学上有哪些离子之间不共存,尽量多一点
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+→I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
高中化学中的离子共存问题
一、所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2...
高一化学中离子共存问题
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下...
高一化学有些是不是要死记硬背? 比如:离子在溶液中大量共纯这类题目...
离子共存这类问题，是要背，但不是死背。要把握规律：凡是生成难电离的物质的，就不能共存；凡是要发生氧化还原反应的不能共存。难电离的物质中学阶段就是：水，沉淀，气体。那么就是说如果给你的离子中，通过拼凑，能产生上述东西的，就不能共存了。以你给的题目为例，A中，H+和OH-，结合在一起...
高一化学怎么样才能大量共存啊
离子相互间不产生沉淀、气体、弱电解质、水、新离子等。即离子间不发生化学反应就能大量共存。如果有反应，就不能大量共存。一般离子间的化学反应有：氧化还原（强氧化性离子，如MnO4-，与强还原性离子，如S2-间反应），生成沉淀（如Ag+与Cl-，生成AgCl沉淀），生成气体（H+与（CO3）2-生成CO2及...
高一化学选择:下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下...
高一化学方程式里面有哪些不可拆的盐~
高中阶段我们说：只有强酸，强碱，和可溶性的强电解质的盐可以拆，剩下的一切物质都不可以拆分。溶液中，可要是能发生反应的离子都不可以共存。生成沉淀恰好是复分解反应的象征之一，所以，可以生成沉淀的离子不可共存。不懂的可以Hi
高一下学期必修二化学,在考试中会用到的化学方程式。麻烦写一下,附带点...
4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质) ④ 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原...
