有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41．X

Question

有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．（1）各元素的符号是X______、U______．（2）Y原子的结构示意图为______．（3）元素Y和Z中，非金属性较强的是______（填名称），其最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______（填分子式），其对应离子的还原性较强的是______（填电子式）．试设计实验验证元素Y和Z非金属性的强弱______（用化学反应方程式表示即可）．（4）用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程______．（5）YX2和U2Y反应的化学方程式______．（6）均由X、Y、T、U四种元素组成的两种盐反应生成一种易形成酸雨的气体，则该反应的离子反应方程式______．

Answer 1

X、Y、Z、T、U为5种短周期元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和是41，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分别为二、三周期元素，令x的原子序数为a，则Y、Z的原子序数分别为a+8、a+9，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，则X为氧、Y为硫、Z为Cl，X和T的单质在不同条件下反应，可以生成化合物T₂X（白色固体）和T₂X₂（淡黄色固体）两种化合物，则T为Na；U单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则U为氢，
（1）由上述分析可知，X、U的元素符号分别为O、H，故答案为：O；H；
（2）Y为S元素，原子质子数为16，原子的结构示意图为，故答案为：；
（3）同周期自左而右元素非金属性增强，故元素Y和Z中，非金属性较强的是氯；其最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO₄，其对应离子的还原性较强的是S^2-，其电子式为：，利用单质之间的相互置换可以验证，反应化学方程式为：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案为：氯；HClO₄；；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（4）Y与T组成的化合物为Na₂S，属于离子化合物，钠失去1个电子形成钠离子，S获得2个电子形成硫离子，用电子式表示Na₂S的形成过程为：，
故答案为：；
（5）SO₂和H₂S反应的化学方程式为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，故答案为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
（6）均由O、S、Na、h四种元素组成的两种盐反应生成一种易形成酸雨的气体，应是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，则该反应的离子反应方程式为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，
故答案为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．