化学中的十字交叉法具体怎么用，且具体怎么讲，拜托各位大神

Answer 1

举例说明 简单化 俩种物质反应 AB CD （B化A D化C） 也就是 AB+CD=？ 十字交叉 A和C属于前者 B和D属于后者 交叉以后也就是AD BC了 实例 AgNO3+NaCl=？ AgCl NaNO3 当然AgCl为沉淀 完毕 不懂情追问

Answer 2

十字交叉法”的涵义和解题要领 1．“十字交叉法”的数学推导 在由两种物质组成的混合物中，从定量方面来表达或描述时可能有如下几点：（1）它们的含量各占多少？（2）参加化学反应时各消耗多少质量？（3）它们间的质量比（或质量分数比、物质的量之比等）。 解答上述计算题的过程中，经常会发现有一类题因两种物质的内在关系存在一个平均值的数据，需要在运算中重点考虑。 例：元素X有两种核素ax和bx，近似平均相对原子质量为c，求ax和bx的质量比、质量分数比和物质的量比。（注：a> c >b）。 解：设ax、bx的物质的量比、或质量分数比为m/n。 从题意中可建立两个二元一次方程如下： am+bn=c ① m+n=1 ② ∵m+n≠0 把①/②得:am+bn/m+n=c/1 1(am+bn)=c(m+n) am-cm=cn-bn m(a-c)=n(c-b),则m/n=c-b/a-c,由此可得到如下图式: ax m a c-b 甲方:A c-b 甲方份数 c 即 c bx n b a-c 乙方:B a-c 乙方份数 人们把这种解题方法叫做“十字交叉法”，又叫混合规则或混合法则。 例如，为什么氯元素的相对原子质量为35.46，而不是整数呢？因为氯元素由35Cl（bX）和37Cl （ax）组成，求37Cl和35Cl的质量比、质量分数比和物质的量之比各多少？ 解：37Cl / 35Cl=（35.46-35）/（37-35.46）=0.46/1.54（质量比） 两种同位素的质量分数比=0.46/（0.46+1.54）：1.54/（0.46+1.54）=0.23/0.77 两种同位素的物质的量比 =（0.46/37）/[（0.46/37）+（1.54/35）]：（1.54/35）/[（0.46/37）+（1.54/35）]=0.22/0.78 由上例可知要分清m/n属什么量之比，对m/n的涵义可归纳为： 二元混合物的两个组分（a、b）与相应的平均值（c），用十字交叉（差值）法所得的比值并不只代表该物质质量之比，也可代表物质的量之比等，主要是所取“基准量”的不同其基数值的含义也是不同的。 运用“十字交叉法”的要领是： （1）首先要判断哪种计算题可用本法：二元混合物（a> c >b），且有平均值C的计算题； （2）两物质所取的基准量m、n可相加； （3）要有两物质的平均值，且平均值的单位要与两物质所表示的单位相同； （4）m/n是所取的基准量之比。 二、 解题的思路和策略 “十字交叉法”可以广泛应用于很多题型的解题方法，可以迅速求得正确答案，现举例分类剖析“十字交叉法”快速解计算题的技巧。 （一） 求解元素、同位素、原子、电子等微粒间量的变化的试题。 例1．1999年高考题：已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比为（ ）。 （A）39：61 （B）61：39 （C）1：1 （D）39：11 解：按题意可知 193 1.22 192.22 191 0.78 ∴191Ir: 193Ir=0.78:1.22=39:61 （二） 溶液的配制、稀释引起的量的变化有关的计算题 例2、用98%的浓H2SO4与10%的稀H2SO4配制成20%的H2SO4溶液，两溶液的质量比是（ ）。 （A） 10：78 （B）78：10 （C）10：98 （D）10：88 解：98 10 20 ∴选（A） 10 78 由上式可概括为： C浓 m浓液量 C混液 C稀 m稀液量 分析：本题所取的基准量是每100份溶液，即溶液的质量，故得到的比值是浓H2SO4 与稀H2SO4的质量比，即取10份质量的浓H2SO4 与78份质量的稀H2SO4混合，即可配制得88份质量为20%的H2SO4溶液。 例3、用98%的浓H2SO4与H2O配成10%的稀H2SO4 ，浓H2SO4与H2O的质量比为（ ）。（A）10 : 78 （B）78 : 10 （C）10 : 98 （D）10 : 88 解：98 10 10 ∴选（D） 0 88 分析：每100g浓H2SO4含浓H2SO4为98g，每100g H2O含H2SO4 为0g，本题所取的基准量是浓H2SO4与水的质量，故解得的比例是浓H2SO4与水的质量比。 （三） 有两个平行反应发生的混合物的计算题。 运用本法的条件是：成分的量有加和性，且有一个中间量（即平均量）。 例4、11.2L乙烷和丁烷的混合气体完全燃烧,需O247.60L（同温同压），则混合气体中乙烷和丁烷的物质的量比为（ ）。 （A）1：3 （B）2：3 （C）2：1 （D）3：1 解：n（混烃）：n（O2）=11.2 ：47.6=1：4.25 而每摩尔C2H6耗O2 3.5mol，每摩尔C4H10耗O2 6.5mol。则得： 3.5 2.25 4.25 = ３／１ ∴选（D） 6.5 0.75 分析：同温同压下气体的物质的量比等于体积比，平均每摩气体耗O2 4.25mol，所取的基准量是两气体的物质的量，故所得的比值是两气体的物质的量比。 与此相类似的题有，1.5体积的乙烯和乙炔的混合气体，恰好能与相同状况下的2.7体积H2完全反应生成乙烷，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为多少？（答案是：0.2：0.8=1：4） （四）“十字交叉法”逆向运用的解题方法。 这类题是用“十字交叉法”逆向推理运算，反求a1、a2或a （平均值）等的数值。 例5：由C4H6和C3H6组成的混合气体，此混合烃一体积充分燃烧后产生3.6体积CO2和3体积水（气态）。以上体积均为同温同压下测定。求混合物的组成比例。 解：按题意设以C原子参加反应的量的变化为基准，则a为C4H6，b为C3H6，参加燃烧的C原子＝3.6（体积或物质的量）。 可图解为： 4 0.6 3.6 3 0.4 则得C4H6 : C3H6 = 0.6 : 0.4 答此混合烃组成为C4H6占60％，C3H6占40％。 还有很多类型的计算题可用“十字交叉法”，在这里不再一一举例，关键是要掌握所取的基准量是什么，就得到什么的比值。就能正确地求解这类化学计算题（包括选择题和问答题等）。 http://www.ylhxjx.com/tbfd/jtfffd/200910/7422.shtml 这里有完整版，里面有比我列出的更多的例子，希望能给你帮助。