四种重要的动态平衡的比较

Question

平衡特征、举例、存在条件、影响因素、平衡限度、平衡移动的判据

Answer 1

四大平衡分别是1氧化还原平衡 2电离水解平衡 3配位解离平衡 4沉淀溶解平衡。
1 任何有氧化数（高中阶段叫做化合价）变化的反应都存在此平衡，例如锌铜原电池，锌被氧化，铜被还原。其中机理是Cu2+/Cu电对电动势大于Zn2+/Zn，根据Nernst方程，当电对中高化合价的部分浓度升高时电对氧化性增强反之减弱，低化合价部分浓度升高时电对还原性增强反之减弱。
2 电离水解平衡普遍发生在溶液中，是化学平衡的一部分，判据是勒夏特列原理。平衡限度要根据平衡常数K决定。
3 配体例如CN-，提供一对原子来与其他金属发生配位，配体配位能力与配体本身种类和浓度都有关系。配位能力一般NH4+<S2SO32-<CN-
4 物质在水中都有一定的溶解度，即便是难容物也没有绝对的不容。溶度基常熟Ksp反映了一种物质的溶解能力，Ksp与溶解度成正比。温度也与大多数物质溶解度成正比，某些例外，如消石灰。

Answer 2

溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡均可用勒夏特列原理判断移动方向。均受温度、浓度、气体受压强的影响。高中阶段主要是后三者的学习，最好是看课本要求即可，不要超出教学大纲。