高中化学转化率问题
恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O2 2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（ ） A．60％ B．40％ C．80％ D．90％ 求具体计算过程。。。。。
两题都选A
2 1 2
可以看出体积前后变化是氧气造成的，所以体积减小的0.4L就是消耗掉的氧气
因为开始体积是2L，所以有2/3L的氧气和4/3L的二氧化硫，
所以氧气的转化率是0.4÷2/3=3/5=60%
选A
第二题：解析:设Fe、FeO、Fe3O4的物质的量分别为a、b、c。根据有关反应的方程式可知消耗氢气的物质的量是b＋4c。根据电子得失守恒可知3a＋b＋c＝n(NO)×3，因为体积比是物质的量之比，所以3a＋b＋c＝b＋4c，解得a＝c。故只有选项B正确。追问
谢谢。。。。
那帮忙看看后一题。
真的是解不出来吗？
高中化学转化率怎么算?高中化学转化率计算公式和影响因素
1. 质量转化率的计算公式 质量转化率 = （产物的质量\/反应物的质量）× 100 例如，对于化学反应A + B → C，如果反应物A的质量为10克，反应物B的质量为20克，产物C的质量为15克，则质量转化率为（15克\/（10克+20克））× 100% = 37.5%。2. 物质的量转化率的计算公式 物质的量转化率 ...
关于高中化学转化率的问题
转化率为转化浓度与初始浓度之比。1.A的初始浓度增大了，而且这个增大效果是主要的，所以转化率减小了。你可以用极值的思路来考虑一下；2.这个反应的碘化氢是唯一的反应物，改变碘化氢的浓度后，新平衡与原平衡之间相当于改变压强，而压强对于这个反应无影响，所以最终碘化氢的百分含量也罢，转化率也罢都不...
在线等,化学转化率问题
1、体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动。反应物浓度降低跟转化率减小没有关系。2、加入A，平衡右移，消耗B，B的转化率增大。注意此时A的总量多了，A的转化率减小。3、此时应该是恒容了。按比例充入，假设原平衡是充入1molA和1molB达到的平衡（状态①），再充入1molA和1molB后，相当于充...
转化率 化学
首先，加入反应物气体，平衡右移，是绝对正确的；其次，转化率=该反应物消耗掉的物质的量在其总物质的量中占的百分数。加入反应物气体，平衡右移时该反应物消耗掉的物质的量比加入以前当然增大了，可是由于加入了该反应物，所以，其总物质的量也增大了，这样一来，分子、分母都增大了，分数（转化率）...
高中化学转化率问题
所以氧气的转化率是0.4÷2\/3=3\/5=60 选A 第二题：解析:设Fe、FeO、Fe3O4的物质的量分别为a、b、c。根据有关反应的方程式可知消耗氢气的物质的量是b＋4c。根据电子得失守恒可知3a＋b＋c＝n(NO)×3，因为体积比是物质的量之比，所以3a＋b＋c＝b＋4c，解得a＝c。故只有选项B正确。
高中化学平衡转化率公式
该化学转化率=C变\/C始×100% 或=n变\/n始×100%。在化学反应中，转化率=已转化的物质质量\/初始物质质量×100%或=已转化的物质的物质的量\/初始物质的物质的量×100%。对于可逆反应mA（g）＋nB（g）?pC（g＋qD（g），当加入a mol A和b mol B，达到平衡时，若A转化了mx mol，则B转化了nx...
高中化学, 若增加某种物质的物质的量,其转化率可能增大,不变或减小...
增加某种物质的物质的量，转化率之所以会改变，实际上是改变了该物质的浓度。 两种反应物，其中一种反应物的浓度增大，那么就会增大另外一种反应物的转化率，自身的转化率会下降。 如果反应物是固体或纯液体，那么增大它们的物质的量或改变它们 高中化学,物质的量,转化率,增大\\减小 增加某种物质的物质的...
高中化学平衡转化率的问题
因为 N2的转化率=转化的N2\/总的N2,而加入的N2不会完全转化,导致分母增加的值比分子大,所以N2的转化率会减少,而H2的转化率会增大.
高中化学:分别增加反应物浓度并保持恒温恒容,那么反应物的转化率分别...
第一个减小，第二个不变，第三个增大。可以这样想，同一个反应，两个同样的恒温恒容达到平衡后，进行压缩，这个时候相当于增大压强，反应前后气体分子数不变，平衡不移动，转化率不变，反应后气体分子数减小，转化率增大。望采纳，谢谢。
化学高手进 关于高中化学平衡转化率问题
第一种情况 ，向容器中通入NO2，平衡正向移动 ，NO2转化率增大（因为正反应方向是气体体积增大的方向，若是反应前后气体体积没变（减小），则NO2转化率就不变（减小） 这容易理解的。而第二种则是压强影响的程度较大，NO2转化率才增大。
