同主族元素自上而下的气态氢化物水溶液酸性
同主族元素自上而下的气态氢化物水溶液酸性应该是递增为什么卤族元素HFHCLHBRHI是递增..是特例还是原来就记错了??写错..同主族元素自上而下的气态氢化物水溶液酸性应该是递减... 同主族元素自上而下的气态氢化物水溶液酸性应该是递增 为什么卤族元素 HF HCL HBR HI是递增.. 是特例还是原来就记错了?? 写错..同主族元素自上而下的气态氢化物水溶液酸性应该是递减 展开
同主族元素自上而下的气态氢化物水溶液酸性
对于卤素元素及氧族元素是合适的，有些主族元素的氢化物的水溶液都不是酸，这句话就不成立了！当然非金属元素中，除了稀有气体，卤素元素及氧族元素占了大半了！
同一主族元素自上而下,氢化物的稳定性逐渐?,还原性逐渐?,水溶液的酸 ...
氢化物的稳定性是逐渐减弱，还原性逐渐增强，水溶液的酸性逐渐增强。因为同一主族元素自上而下（非金属） 随着原子序数的递增，核外电子层数也逐渐增多，最外层电子与原子核的距离也就越来越大。这会导致：1、原子核对最外层电子的吸引力减弱，对非金属来说，意味着得电子的能力减弱（氧化性减弱），所...
元素周期律中,同主族元素从上到下,气态氢化物的酸性是逐渐增强的吗
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一...
同周期或同主族气态氢化物水溶液酸性怎么判断
同主族的氢化物的酸性由上至下依次增强 同主族、同周期元素的气态氢化物水溶液的酸性随核电核数增加而增强 如HF<HCl<HBr HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强 推荐答案误人子弟 ...
气态氢化物水溶液的酸性怎么比较?
同周期的气态氢化物水溶液，从左至右酸性越来越强，；同主族的气态氢化物水溶液，从上至下酸性是越来越强。
Hcl 和HF的酸性谁更强?为什么?
根据元素周期律同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强。如:HI>HBr。虽然氯的非金属性比氟强，可是由于HF分子间存在氢键，形成缔合分子,使得HF比HCL难电离，HF电离出的H+明显少于HCl，所以HF的酸性比HCl弱。
无氧酸(氢化物水溶液)的酸碱性规律
同主族，从上到下酸性增大（负电中心半径增大，对氢的吸引减小，更容易产生氢离子）同周期从左向右酸性增大（虽然原子半径有减小的趋势，但是负电中心的电荷数降低，对氢的吸引也降低）
...上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强?
气态氢化物水溶液的酸性增强，没有这个规律。这句话对于卤素成立，对于其他的，不一定成立。金属性、非金属性比较中，涉及酸性的只有一处：根据同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱，气态氢化物稳定性减弱。不涉及气态氢化物水溶液酸性的问题。
气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系?
同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。单质越易与H₂化合，生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如H₂＋F₂===2HF，H₂＋Cl₂...
元素氢化物的稳定性,沸点,还原性,酸碱性在元素周期表内呈现怎样的递变...
非金属元素的电负性越大，其氢化物愈稳定，反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上，稳定性增强。水溶液的酸碱性 同周期元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强；同主族元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强。沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是...
