当 △H和△S都小于0时，如果温度很高，T特别大，
△H 减去 T△S，就有可能使得△G＞0（减负，相当于加正数）
所以要低温才能自发。当然这个低温是一个相对概念
△G=△H-T*△S , △H和△S都小于0时,为什么当低T(热力学温度),该反 ...
因为当△G＜0时，该反应是自发反应。温度T恒为正值，所以随着温度升高，-T△S项的正值会逐渐变大。一旦它的绝对值超过了△H的绝对值，那么△H-T△S整体就变成正的了。这时候就会不自发。所以温度必须低于某个温度才能自发。满意请采纳，谢谢~欢迎追问 ...
化学反应方向判断:某反应的△H<0、△S<0,则该反应一定是自发反应
表达式为△G=△H-T△S 如果是自发反应，△G<0 热力学温标T是一个大于0的数 所以必须还要满足△H<T△S 因此可以看到温度在这里也是个重要的变量
...大于零,熵变小于零时反应不能自发进行?(当温度小于零时不能自发...
判断能否自发进行依据吉布斯自由能：ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG<0时，反应自发进行。当ΔH>0且ΔS<0时，ΔH－TΔS一定>0，一定不能自发进行，无论T是多少。T是热力学温度，没有负值，零摄氏度是273K，零下100摄氏度是173k，0k是绝对零度，没有低于0k的温度。
化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿
△G =△H - T △S 其中△H表示焓变，T表示热力学温度 ，△S表示熵变 若△G <0 ，则正反应方向自发进行。具体当△H<0，△S>0时，正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反，任何温度均不能自发进行。△H<0，△S<0时，正反应低温自发进行，高温不自发进行。△H>0，△S>0时，...
已知:△G=△H-T△S,△G为自由能变化,△H为焓变,T为热力学温度,△S熵...
B、焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，高温下可以△G＞0，反应不能自发进行，故B错误；C、焓变大于零的反应，△H＞0，△S＞0高温下可以△G＜0，反应能自发进行，故C错误；D、焓变小于零且熵变大于零的反应，△H＜0，△S＞0，△G＜0时反应一定能自发进行，故D正确；故选D．
如何判断一个反应是否自发进行?
如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；当△H>0，△S>0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。当△H<0，△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。
ΔG=ΔH-T×ΔS,为什么放热熵增的反应一定能自发进行,温度不可以为负吗...
ΔG = ΔH - T×ΔS 是 Gibbs 自由能变化的公式，其中 T 是系统的温度，单位是摄氏度。这个公式告诉我们，当反应热化时 (ΔH > 0)，反应的 Gibbs 自由能会增加，反应需要能量的投入。而当反应熵增时 (ΔS > 0)，反应的 Gibbs 自由能会减少，反应会产生能量。所以当ΔG < 0 时，反应是...
如何判断反应自发进行
△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行。当△H>0，△S>0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。当△H<0，△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。
如何判断反应自发?
△G=△H-T△S 当△G<0时反应是自发进行的，△G>0时反应非自发进行。当△H<o,△S>0，因为T>0，所以△G<0，反应肯定是自发进行的。当△H>o,△S<0，因为T>0，所以△G>0，反应肯定是非自发进行的。当△H<o,△S<0，因为T>0，所以在低温的时候△G<0，反应是自发进行的，在高温时△...
△g判断自发反应是什么?
如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；当△H>0，△S>0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。当△H<0，△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。
