一道高一化学题，急等。。。
有一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求（1）原合金中Al的质量（2）HCl的浓度是多少
当氢氧化钠溶液加到160毫升时，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，氢氧化铝沉淀的质量为：
19.6克-11.6克=8克。其中铝的质量为：8除以78再乘以27=2.77克。
当氢氧化钠溶液加到160毫升时，溶液中的溶质为氯化钠，其物质的量与加入的氢氧化钠物质的量相同，即0.16乘以5mol/L=0.8摩尔，氯化氢物质的量也为0.8摩尔，氯化氢的物质的量为：0.8除以0.1=8摩尔每升。
答：（1）原合金中Al的质量为2.77克。（2）HCl的浓度是8mol/L.
c(HCl)=160*5/100=8mol/L
用8乘以78分之27得到铝的质量
一道高一化学题,急等。。。
错误。金属离子也可以有还原性，比如Fe2+ 正确。金属无负价 正确。金属活动性顺序中，越往前，金属性越强，离子的氧化性越弱 错误。金属铝，有金属性也有非金属性，所以有两性 正确。有些陨石中存在陨铁 正确。少数金属元素以游离态存在，比如Au、Pt等 正确。比如血红蛋白等 选择B ...
一道高一化学题,急等。。。
解析：假设烧瓶容积为22.4 L，充满氨气则V(NH3)=22.4 L，则n(NH3)=1 mol 水充满整个烧瓶时，V(溶液)=22.4 L c(氨水)=1mol\/22.4L=1\/22.4 mol\/L=约=0.045mol\/L 希望能帮到你
一道高一化学题,急等。。。
选择A. 3个NO2和水反应放出1个NO，假如原来氮气和二氧化氮各有3体积，二氧化氮反应后剩余1体积一氧化氮和3体积氮气，是原体积的2\/3，所以水上升到试管的1\/3处。能看明白吗？
一道高一化学题 急 在线等 要过程 谢谢
解析： C=1000*g*%\/M=1000*1.84*98%\/98=18.4mol\/L C1V1=C2V2 V1=C2V2\/C1=0.5*500\/18.4=13.6ml 偏低。 因为量筒中有水 ，占据了硫酸的体积，所以量取硫酸的量就少了，所以 偏低。祝学习进步！！！
一道高一化学题,急急急!
A显然错，说明B比A活泼，B金属性比A强；B错，失电子的多少不能说明金属性的强弱；C的一个反例是：氧化性：Fe3+ > Cu2+，但金属性：Fe > Cu；D对的，A能与水剧烈反应放出氢气说明A很活泼，而B不能说明B不是很活泼，所以A金属性比B强 ...
高一化学题,应该不算太难,急等着用,我的份也就这么多了,麻烦了
2R(NO3)2===2RO + 4NO2 + O2 设烧瓶的体积为V，则 NO2和O2的体积分别为 4\/5V和1\/5V 由方程4NO2+O2+2H2O=4HNO3得NO2和O2恰好完全反应生成HNO3，即为溶质 n(HNO3)=n(NO2)=0.8V\/22.4 将烧瓶倒置于水中后，水充满整个烧瓶，即溶液的体积为V 则烧瓶中溶质的物质的量浓度为 0.8...
一道高一化学题,急等。。。
77克。当氢氧化钠溶液加到160毫升时，溶液中的溶质为氯化钠，其物质的量与加入的氢氧化钠物质的量相同，即0.16乘以5mol\/L=0.8摩尔，氯化氢物质的量也为0.8摩尔，氯化氢的物质的量为：0.8除以0.1=8摩尔每升。答：（1）原合金中Al的质量为2.77克。（2）HCl的浓度是8mol\/L....
一道高一化学题。急求解!!!
B 分析：选项中的铵盐均能与氢氧化钠共热，产生氨气。因为氢氧化钠足量，所以铵根占铵盐质量分数越大，产生的氨气越多。铵根在 NH4Cl、（NH4）2CO3 、（ NH4）2SO4 、NH4HCO3中的质量分数分别为：33.6%，37.5%，27.3%，22.8%。所以，（NH4）2CO3产生的氨气最多。选B。
急等 高一化学计算题 物质的量
1) 351：190 设氯化钠的物质的量为 3x mol ，则氯化镁的物质的量为 x mol 3x+2x=5x=2.5(2.5还是25？，我按2.5计算)x=0.5mol 氯化钠的质量=0.5*3*58.5=87.75克 氯化镁的质量=0.5*95=47.5g
一道高一化学题,在线等,求过程,急,谢谢
解：设未被氧化的钠的质量为x，它与水反应生成NaOH的质量为a 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 46 80 2 x a 0.2g 46\/x=80\/a=2\/0.2 a=8g x=4.6g 所以这块样品中Na2O的质量为10.8g-4.6g=6.2g 设被氧化的钠的质量为y 4Na+O2===2Na2O 92 124 y 6.2g 92\/y...
