某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中Na2CO3的含量，取等质量的四份试样与溶质质量分数相同的盐酸进
某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中Na2CO3的含量，取等质量的四份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验．实验数据记录如下表． 编 号 ① ② ③ ④ 纯碱试样的质量/g 60 60 60 60 盐酸的体积/mL 50 100 150 200 生成气体的质量/g 7.3 14.6 22 22（1）盐酸的体积消耗150mL后气体质量不再增加，说明纯碱试样中Na2CO3______（填“完全”或“未完全”）反应．（2）该纯碱中Na2CO3的质量分数是多少？
故答案为：完全
（2）解：设每份试样中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 22g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 22g |
x=53g
| 53g |
| 60g |
答：该纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%．
已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图...
加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g；④ 从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到___锥形瓶中无气泡产生___为止，写出反应的化学方程式___Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2___；⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的...
已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为了测定试样中纯碱的质量分数,可用如...
所以可以用氯化钙．故答案为：①装置的气密性，④不再产生气体为止，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．（1）3.3g （2）使反应产生的CO2全部导入U型管．（3）B中吸收反应生成的CO2，C中防止空气中CO2的干扰．（4）浓盐酸具有挥发性，对测定有影响． （5）CaCl2 ...
已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图...
反应生成二氧化碳的质量为：303.3g-300g=3.3g，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑， 106 44 x 3.3g106x=443.3g，x=7.95g，试样中纯碱的质量分数为：7.95g10g×100%=79.5%，故填：79.5%．（3）因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢会进入U形管中，从而导致测定的碳酸钠的质量分数...
已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图...
当不再产生气体时说明碳酸钠已反应完；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．故答案为：不再产生气体； Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（1）浓硫酸具有吸水性，
已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图...
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O [1] 79.5 具体过程 ： （303.3-300）\/ 44 = 0.075 mol Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ n之比 1 ： 1 ： 1 ： 1 ： 1 代入 x mol 0.075 列式 1 \/ x mol = 1 \/ 0.075 mol x = 0.075 mol...
3、某纯碱(碳酸钠)样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做...
解：首先，根据实验数据计算生成的二氧化碳气体的质量。二氧化碳的质量为：57.9g（纯碱样品）+ 12.0g（氯化钠）- 65.5g（剩余固体）= 4.4g。设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。根据化学方程式Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑，可以列出质量的比例关系：106\/44 = x\/...
...钠的质量分数,进行如下实验:〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4=N
解得x=7.95g纯碱样品Na2CO3的质量分数7.9510g×100%=79.5%故答案为：（1）除去鼓入的空气中的二氧化碳； 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （2）除去空气（或二氧化碳）从试样溶液中带出的水分 （3）用除去二氧化碳的空气将反应生成的二氧化碳全部通入U型管中； （4）防止空气中的水和二氧化碳进入U型管中...
某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数
解：⑴根据质量守恒定律，生成CO2质量＝20 g＋6 g＋26.2 g－50 g＝2.2 g …… 1分 ⑵设Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2 ↑＋H2O ………1分 106 117 44 x y 2.2 g ………0.5分 ＝5.3 g ………0.5分 则样品中Na2CO3...
...含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量...
6g-83.4g=2.2g 设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g 106X=442.2g 解得 x=5.3g 纯碱样品Na2CO3的质量分数=5.3g6g×100%=88.3 故本题答案为：88.3%．
...欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:Na2CO3+H2SO4→Na2SO4...
生成二氧化碳的质量为（m2-m1）=1.98g，设碳酸钠的质量为y，则有：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O106 44y 1.98 106y＝441.98g，解得x=4.77（g）所以纯碱样品纯度为：4.77g5g×100%=95.4%故答案为：（1）除去鼓入空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验...
