一道我不太会的化学题，求详解

Question

有机物A和B由C、H、O三种元素中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和 B完全燃烧时，消耗相等物质的量的O2，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为某一正整数）不可能为：
　　A、10n B、26n C、2n＋1 D、3n
答案是C ，为什么呢？

Answer 1

这个题目的解题思路是这样的：首先要知道，1mol有机物CxHyOz（通式）完全燃烧时消耗的O2的物质的量为(x ＋ y/4 －z/2) mol，即有机物燃烧时真正消耗O2的应该是C元素和H元素，如果有机物中含有O元素，则燃烧时可减少O2的消耗。有了以上知识基础，我们再来看上述题目，现在已知“等物质的量的A和 B完全燃烧时，消耗相等物质的量的O2”，则可以将A和B的分子式可分子写成下列通式：CxHy(CO2)m(H2O)n和CxHy(CO2)a(H2O)b，这样写的目的是让A、B中前面一部分分子式是相同的，即CxHy（x、y为正整数）相同，这样它们完全燃烧时消耗O2的物质的量一定相等，后面有一部分不相同：其中A为(CO2)m(H2O)n（m、n为零或正整数），B为(CO2)a(H2O)b（a、b为零或正整数），虽然这部分分子式不同（因为m不一定等于a，n不一定等于b），但这不会影响它们的耗氧量，因为这一部分不消耗O2。由此可知：A、B的相对分子质量之差其实主要是出现在后面这一部分，即(CO2)m(H2O)n与(CO2)a(H2O)b，这样除去相同量的CO2和H2O，它们相对分子质量之差应该在44的整数倍和18的整数倍之间讨论，结果有无数组，其中10n、26n都容易找到，3n(n为偶数）也找到，由于（2n+1）是奇数，所以肯定是不符合要求的，因为44和18是偶数，不管它们的整数倍是多少，相互加减都不可能得到奇数。

Answer 2

如果a为CxHyOz，b为CsHtOw。
所以a完全燃烧消耗的氧气为x+y/4-1/2z，所以b完全燃烧消耗的氧气为s+t/4-1/2w。
而a的相对分子质量为，12x+y+16z。b的相对分子质量为，12s+t+16w。（z、w，可以为零）
然后你稍微试试几个数字就可以了。。。。