请看下题..

Question

恒温恒容 可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后 再向容器内通入一定量的NO2 重新达到平衡后 与第一次平衡相比 NO2的体积分数如何变化？
A 减少 B 增大 C 不变 D 无法判断 （然后浓度和体积分数的差别...求教。因为对于本题，答案选A，但是有人说浓度又是增大的。所以我凌乱了...求详解！！）

Answer 1

这个题，是可逆反应，恒温恒容，说明不恒压，那么在一个特质的玻璃箱子内加入二氧化氮和四氧化二氮达到平衡后，再加入二氧化氮，平衡正向进行，为什么呢，因为加入了二氧化氮，那我们再看看和之前相比二氧化氮的体积分数，体积分数=二氧化氮的体积/总体积，现在总体积不变，只要看二氧化氮的体积就好，那我们再来看，加入二氧化氮后，平衡正向进行，又因为压强增大，促进正向反应，那么，二氧化氮的转化率增大，比之前平衡时转化率大，这里理解了转化率，你就能明白为什么NO2的体积分数变小，体积分数就是NO2体积/总体积（不变）。浓度=物质的量/体积，这里体积不变，浓度变大（因为上面的式子是可逆反应，加入的二氧化氮不可能全部转化），两物质的浓度都变大。

追问

那根据勒夏特列原理，阻碍但是不能阻止，怎么解释...求教

追答

阻碍但是不能阻止。我现在已经大三了。我按照我当年想的告诉你。这里加入NO2，那么正反应就是促进，逆反应就是阻碍，阻碍逆反应的进行。但是无论我们怎么加入二氧化氮，都没办法将二氧化氮变成四氧化二氮，因为正反映和逆反应在时刻进行着，我们不能只让正反应进行而不让逆反应进行。
勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

你这个阻碍但是不能阻止是从哪里看到的？

追问

书上

Answer 2

　　不讨论勒夏特列原理，本题有3种解法
　　1.根据知识点（在恒温恒压的情况下，增大反应物的浓度他自身的体积分数会降低）

　　2.可以利用K值不变，列三行，（数字随便设），求出转化率
　　3.应用反应平衡移动，可以看出恒温恒容下，增大NO2（即增大压强），平衡向缩小的方向反应，即反应向右移动，NO2转化率增加，体积分数会减少.
　　建议多看一下书本，多一点总结.不能把书读死了.
　　 ps：新年快乐
by：亲自骑蜗牛　　NO2

追问

新年快乐~~~其次对解法1有疑问：为什么在恒温恒压的情况下，增大反应物的浓度他自身的体积分数会降低呢，然后：反应达到平衡后浓度也是增大的对吧，为什么？

追答

　　第一个问题答案可以借助第三个方法，第二个问题我按照我老师的方法讲一下，因为这个平衡移动变化幅度是远远小于增加压强的变化，就是说增加压强会缩小体积，他比平衡移动影响的程度大

追问

非常感谢~~~~！！！