所以反应②只能与盐酸HCl反应才能实现。
即氢氧化锌（弱碱）与强酸（盐酸HCl）发生中和反应
所以A错。C对。
①可以通过置换，如Zn加入CuCl2。
所以B错。D错。
不知道现在高中是否需要学习沉淀溶解平衡，考虑到这个的话，C选项也是错的。C的确可以从别的方法一步实现。如果你是初高中生的话，ABD肯定是错的，所以你就选C吧
就高中而言，C这个选项是最正确的。
B 3中因为有CO3 2-在 所有可以加CaCl2生成ZnCl2和CACO3沉淀。所以不一定都要加盐酸。
D同上，3中的反应可以不生成水。
所以B对。
②如果加氯化铜不就不是中和反应了么? 谁能告诉我为什么答案选C啊?
即氢氧化锌（弱碱）与强酸（盐酸HCl）发生中和反应 所以A错。C对。①可以通过置换，如Zn加入CuCl2。所以B错。D错。不知道现在高中是否需要学习沉淀溶解平衡，考虑到这个的话，C选项也是错的。C的确可以从别的方法一步实现。如果你是初高中生的话，ABD肯定是错的，所以你就选C吧 就高中而言，C这个选项...
如何判断中和反应
C.CuO会溶解在稀HCl中，生成蓝色溶液。但是图像刚开始不是蓝色，说明刚开始反应的是稀HCL与NaOH，则发生中和反应。D.图像一开始沉淀质量就增加，说明开始硝酸钡就与稀硫酸反应了，所以无法判断稀硫酸是否与NaOH反应。因为稀硫酸可能过量，可能不足，所以无法判断。
关于电磁铁的问题
老师说答案是逐渐减小,但我认为... 一个电磁铁的电源是NaOH(图太难画),问:闭合开关后,向装有NaOH的容器中逐渐滴入稀H2SO4,会发现两个电磁铁下方所吸引的大头针的数量的变化情况为?老师说答案是逐渐减小,但我认为是先减小再增大大家认为呢?谢谢~~我知道中和反应,但是当H2SO4过量之后导电性不是又逐渐增强了吗...
探究中和反应是否发生的方法有多种.小华同学进行了以下四个实验,并用...
A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，开始是先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成沉淀，开始一段无沉淀既是中和反应的过程，故此选项正确．B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应无气体，气体为零，故此选项正确．C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其...
...氯化铜的混合溶液中为什么先和盐酸发生中和反应?这有什么规律吗...
这是因为在盐酸和氯化铜的混合溶液中存在三种离子：氢离子、铜离子、氯离子。而氢氧化钠溶液提供的是氢氧根离子和钠离子。由于氢离子比铜离子更活波，它排在铜的前面，因此，氢氧根离子就会先给氢离子发生反应。
如何判断中和反应
所以刚开始HCl与NaOH反应了。C.CuO会溶解在稀HCl中，生成蓝色溶液。但是图像刚开始不是蓝色，说明刚开始反应的是稀HCL与NaOH，则发生中和反应。D.图像一开始沉淀质量就增加，说明开始硝酸钡就与稀硫酸反应了，所以无法判断稀硫酸是否与NaOH反应。因为稀硫酸可能过量，可能不足，所以无法判断。
为什么氯化铜不能和硫酸钠反应
复分解反应能产生的条件是：有沉淀、气体或水中的至少一种生成。氯化铜、硫酸钠在溶液中实质上是以离子形式存在的：Cl-,Cu2+,Na+,SO42-.所以它们不会发生反应。还可以这样理解，假设他们反应了，但由于没生成沉淀、气体或水，新的产物仍然会电离成原来那些离子，因此实质上就没反应。
有关酸碱中和反应说法正确的是( )A.蒸馒头时,在发酵的面团中加入一定量...
如氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液和水，不需要加入酚酞试液来判断反应的发生，故选项说法错误．C、在中和反应中，发生反应的粒子是H+和OH-，两者结合生成水，故选项说法正确．D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；向含有少量酚酞的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变成了无色，不一定...
氯化铜加入浓HCL,溶液因生成 而呈 色,再加入铜屑煮沸,并将溶液稀释,可...
解析：氯化铜 不与盐酸反应，它溶于水后生成两种主要配离子：[CuCl4] 2-配（位）离子和[Cu（H2O）4]2+配离子 [CuCl4] 2-配（位）离子显黄色，[Cu（H2O）4]2+配离子显蓝色 但因为浓盐酸中Cl-较多，所以 以[CuCl4] 2-配（位）离子为主，溶液呈黄色 浓HCl因为含有高浓度的Cl-，具有较高...
如何判断两种物质可以反应或者不可以反应?我始终没彻底的明白 求高人...
1）首先酸性物质和碱性物质一般会发生反应，也就是酸碱中和反应。2）氧化性物质和还原性物质一般也会发生反应，属于氧化还原反应。3）如果两种物质放在一起，能够生成沉淀或者气体的，一般也会发生反应，这属于复分解反应。例如氯化钙和碳酸钠，会形成碳酸钙沉淀。换成氯化镁也是一眼，形成碳酸镁沉淀。
