增大体系压强，化学平衡向体积减小的方向移动，最后体系压强减小，我不明白为什么减少 是不是用PV=NRT这个

Question

增大体系压强，化学平衡向体积减小的方向移动，最后体系压强减小，我不明白为什么减少 是不是用PV=NRT这个公式，我不明白N减少了 V减少了 P怎么会变少，不要回答平衡移动原理得知，用公式证 谢谢

Answer 1

话没有那么说的，这个东西根本不可以这么直白的说出来。
首先是通过加大外界压强从而压缩气相体积从而实现的等式成立。PV=NRT，后者不变的前提下，V减小来换取的P增大。因为这个步骤是物理性质的，可以在瞬间完成（内外压力相等）。因而在瞬时完成时，体系内的N不发生变化。
之后基于体系内压强的增大，外界对于气体进行做功。整个反应朝向N减小的方向运动。伴随N的减小，整个函数依据PV=nRT变化，只有在固定体积的情况下，该反应才是P减小的。但依据开始的反应条件，该反应V是变量。（因为你遵从内外压差一致）只有在微分的动态情况下，P有减小的趋势。
但反应平衡时，所得到的P是大于起始阶段的P的（即加压前的压强总是小于反应后的压强）。你说的那句话，是在动态情况下P和V都具有减小的趋势，只有当2个量中固定一个时才能得出一个结论。
另外说一句，式子要遵守能量守恒的。外界的能量是传递给化学能的。

Answer 2

增大。因为根据勒夏特列原理，化学平衡移动方向是向着减弱外界改变的方向进行，不能使外界影响完全消失甚至逆向改变。所以，体系压强增大

Answer 3

增大体系压强，化学平衡向体积减小的方向移动，最后体系压强减小
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体系压强减小，是相对于缩小体积后（即加压），但比原来的压强还是大！

Answer 4

根据勒夏特列原理，反应向减少变化的方向移动，但并不能完全抹去这种变化，所以说它虽然移动了但并没有把完全消除，所以最终还是减小