同温同容下,气体压强之比等于___。公式表示为___。
根据气态方程式：PV=nRT 当T和V相同时，气体压强之比等于气体的物质的量之比。公式表示为：P1：P2=n1：n2
高中化学,气体压强之比等于物质的量浓度之比吗
此外，当两气体处于同温同体积条件下时，它们的物质的量之比可以表示为压强比，即n1\/n2=P1\/P2。这一结论揭示了压强与物质的量之间的直接关系，对于理解气体性质具有重要意义。综上所述，阿伏伽德罗定律不仅帮助我们理解了气体的基本性质，还为我们提供了一个简洁而直观的方式来分析气体间的压强与物质的...
推导理想气体的压强时为什么分子质量一样
(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m\/M就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了。 (2)、从阿伏加德罗定律可知:温度、体积、气体分子数目都...
同温,同压下,两种气体的压强比等于物质的量之比,是怎么得出的?
---同T同V,气体越多(物质的量越多),压强越大.P1\/P2=n1\/n2 ---如给自行车打气.
为什么同温同体积下压强之比等于物质的
题目：对于气体，同温同体积下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比。根据气体状态方程：pV = nRT P1V=n1RT和P2V=n2RT 因为温度T和体积V相同,R为常数，则 P1V=n1RT\/P2V=n2RT 即有P\/P2=n1\/n2.
在同温同体积下,为什么气体压强之比等于气体微粒数之比
如果你能理解在同温同体积下气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即P1\/P2=n1\/n2，这里的n1\/n2其实也是微粒数之比，因为我们知道微粒数等于物质的量乘以阿佛加德罗常数（NA），所以n1×NA\/n2×NA=n1\/n2。
...同问同体积时气体的压强之比会等于其物质的量之比?
这是理想气体公式决定的,PV=nRT ,同温同体积即T等,V等,由于R为常数,所以气体的压强之比会等于其物质的量之比
为什么同温同体积下压强之比等于物质的量之比
由气体状态方程：pV = nRT 现在同温同体积,即V和T相等.又因为R是常数,所以两种气体的RT\/V相等.因为p\/n = RT\/V,所以两种气体的 p\/n 相等,即p和n成正比,也即压强之比等于物质的量之比.
...同温同压时,两种气体的压强比等于起物质的量之比,即p1:p2=n1:n2...
根据理想气体方程：pv=nRT，当同温同体积时，两种气体的压强比p1:p2=n1:n2；当同温同压时，两种气体的体积比v1:v2=n1:n2。
高中化学 气体压强之比等于物质的量浓度之比吗?等于物质的量之比吗...
根据阿伏伽德罗定律 同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数(物质的量也相同)数学表达式 PV=nRT (1) 同温同压下的两种气体 V1\/V2=n1\/n2 M1\/M2=р1\/р2(密度比)(2) 同温同体积的两气体 n1\/n2=P1\/P2(压强比)
