初三化学的全部反应类型的概念和举例。全一点，什么氧化、还原等等比较生僻的也要

Question

求助，求助。求助。高手速来

Answer 1

二、四种基本化学反应类型

（一）化合反应： 两种或两种以上物质 ==== 一种化合物（多变一）
A ＋B ＋…（可以是单质或化合物） ==== AB
（二）分解反应： 化合物 === 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）
AB === A
＋ B ＋ …
（三）置换反应： 单质＋化合物 === 另一种单质＋另一种化合物（单换单）
A ＋ BC ==== B ＋ AC
★金属活动性顺序口诀
　 相应化学元素:钾　钙　钠　镁　铝 锌　铁　锡　铅　氢，铜　汞　银　铂　金

1．金属 + 酸 ===== 盐 + 氢气
反应条件：① 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。
② 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）。
Mg +
HCl==== Al + H2SO4 ====
Zn + HCl ====
③ 金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是 +2价的亚铁盐，而不是 +3价的铁盐。
Fe +HCl==== Fe + H2SO4 ====
2．金属 + 盐 ===== 新盐 + 新金属
反应条件： ① 盐必须可溶于水。 Cu＋AgCl×
Al + CuSO4 ==== Cu + AgNO3 ==== Cu + Hg(NO3)2 ====
② 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,且不用K、Ca、Na，因它们易与盐溶液中的水反应。
例如：金属钠Na放在CuSO4溶液中: 2Na + 2H2O =====2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4=====
Cu(OH)2↓（蓝色） + Na2SO4
③ 金属铁与盐溶液反应生成的也是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。
Fe + CuSO4 ====
3．还原剂（H2、C）+金属氧化物 ===== 金属 + 非金属氧化物
H2 + CuO ==== C + CuO ====
H2 + Fe2O3 ==== C+ Fe2O3====
特殊： 高温
C＋H2O===== H2 ＋ CO （水煤气的制取）
提示： CO + Fe2O3 ==== CO+ CuO ==== （提问：是否属于置换反应？）
注意：（1） 只有单质参加的反应不一定是置换反应，请举例为： ；
（2）只有单质生成的反应也不一定是置换反应，请举例为： ；
（3）既有单质参加又有单质生成的反应才是置换反应，请举出四例为： ；
； ； 。
（4）置换反应一定有单质参加且生成，也一定有化合物参加且生成。
（5）置换反应一定有化合价变化，所以一定是氧化还原反应。

（四）复分解反应： 两种化合物 ==== 另两种化合物 （ 双交换，价不变）
AB ＋CD ==== AD ＋ CB
要求：① 反应物和生成物都必须属于化合物，且均为两种； ② 反应时相互交换成分或阴、阳离子交换；
③ 必须在水溶液中进行； ④生成物中必须有沉淀、气体、水之一。
1．酸 + 碱 ===== 盐 + 水 也叫做中和反应。
NaOH + HCl==== Fe(OH)3 + HCl====
Cu(OH)2 +
H2SO4 ==== Mg(OH)2 + HNO3
====
2．酸 + 盐 ===== 新酸 + 新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3 + HCl==== NaHCO3 + HCl==== Na2CO3 +H2SO4 ====
AgNO3 +HCl==== BaCl2 + H2SO4====
3．盐 + 碱 ===== 新盐 + 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4 + NaOH==== FeCl3 + NaOH==== MgCl2 + NaOH====
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CuSO4 + Ba(OH)2 ==== 另：NH4Cl + NaOH====
4．盐 + 盐 ===== 新盐1 + 新盐2 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl + AgNO3 ==== Na2SO4 + BaCl2 ==== Na2CO3 +CaCl2 ====
5．酸 + 金属氧化物 ===== 盐 + 水
Fe2O3
+ HCl==== CuO + H2SO4
==== Na2O + HCl====
注意：（1）复分解反应的反应物和生成物都一定是化合物，不可能有单质参加或生成。
（2）复分解反应一定没有化合价的变化。所以一定不是氧化还原反应。
（3）复分解反应时可以相互交换离子也可相互交换成分。
请举例：A. 相互交换离子的复分解反应为： ；
B. 相互交换成分的复分解反应为： 。
（4）金属氧化物（碱性氧化物） + 酸 ==== 盐 + 水 属于复分解反应。
请举例为： ；
非金属氧化物（酸性氧化物） + 碱 ===== 盐 + 水 不属于复分解反应。

请举例为：
；
所以，生成盐和水的反应 不一定是 复分解反应。
（5）酸和碱反应生成盐和水叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
请举出是中和反应的复分解反应为： ；
请举出不是中和反应的复分解反应为： 。
（6）中和反应一定是 复分解反应，但复分解反应 不一定是 中和反应。
（7）在与酸发生的复分解反应中，另一种物质（碱、盐、金属氧化物）可以是可溶性也可以是不溶性的物
质，但其它复分解反应中两种物质必须均可溶。
（8）复分解反应必须至少有沉淀、气体、水之一生成时，才能发生。

★溶解性口诀
钾钠铵硝酸盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银 ③氢氧化物碳酸盐大多水下沉。
注：①钾钠铵硝酸盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③氢氧化钙、氢氧化钡溶于水
（五）其它反应：
1．碱 + 非金属氧化物 ===== 盐 + 水（不属于四种化学反应基本类型）
NaOH + CO2
==== NaOH
+ SO2 ====
NaOH + SO3 ==== Ca(OH)2 + CO2====
2．三种还原剂（H2 、C 、CO）跟氧化物反应：
H2 +CuO ==== （属于 反应） CO + CuO ==== CO + Fe2O3====
C + CuO ==== （属于 反应） C + CO2==== （属于 反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）：
KMnO4
==== KClO3
==== H2O2
==== （均属于 反应）
Zn + HCl==== Zn + H2SO4==== （均属于 反应）
CaCO3 + HCl==== （属于 反应）
4．盐的分解：
Cu2(OH)2CO3==== CaCO3====
KMnO4 ==== KClO3 ==== （均属于 反应）
5．几种有机物的燃烧：
CH4 +
O2 ==== C2H5OH
+ O2 ====
CH3OH + O2 ==== C2H2（乙炔）+ O2 ====
6．氧化还原反应属于化学反应基本类型中的哪一种，需根据反应具体判断。

Answer 2

基本类型有：化合反应:两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。C+O2=CO2
分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
置换反应 ：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
氧化反应,还原反应这两种反应不是反应基本类型。
氧化反应：物质与氧发生的反应。C+O2=CO2 CO+CuO=Cu+CO2
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。CO+CuO=Cu+CO2

追问

其实我对初三的化学反应类型知道的不是很全。你说的这些全了吗？在初三范围内？

Answer 3

基本的化学反应类型：
1：化合反应----理解多变一
2：分解反应----理解一变多
3：置换反应----理解单质和化合物换另一种单质和化合物
4：复分解反应-----理解AB+CD-----AD+BC
补充反应类型
1：氧化反应-----得到氧
2：还原反应-----失去氧
例子就借鉴其他回答就可以了。

Answer 4

氧化就是单质加氧形成物质，还原就是氧消失了。这是简单正确的方法，我就这吗记住的

Answer 5

化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应、氧化还原反应、

Answer 6

化学反应前后 元素化合价升高即为氧化 降低即为还原

Answer 7

是要公式么？还是要例题？