分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量.

Question

分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
and
向足量且等质量的镁粉和铁粉中加入等质量的某稀盐酸

真心分不清。。。。
求区分这两种图。真心不懂。求详细解答。

只要详细就采纳。求区分，

Answer 1

盐酸过量,H2只跟金属有关,一开始酸浓度相同所以放出H2速率相同.而质量相等的Mg和Fe,Mg能够得到更多H2所以是上面的图
金属过量则H2根据酸的来计算.稀盐酸质量等所以H2质量等.而Mg比Fe活泼所以速率大,是下面的图.
有什麽不清楚的?

Answer 2

第一种情况，盐酸过量Mg的摩尔质量是24来着吧。。Fe的是56.等质量的Mg和Fe，mg的物质的量就多，产生的氢气多。注意此时的横坐标是盐酸的质量。
第二种等质量盐酸，盐酸完全反应，此时氢气的量相同，再Mg比Fe活泼所以速率大。
求采纳。

Answer 3

第一图，横坐标是金属的质量。当盐酸不足时，产生氢气是一样的。盐酸过量是金属镁产生的氢气多。
第二图，横坐标是时间，直线的斜率表示的是速率。