甲醇燃料电池反应的化学方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
反应物中C为-2价，H为+1价，O为-2价，生成物中H和O化合价没有变化，只有C变在了+4价，失去6个电子，3个O2变成-2价得到6个电子，正好平衡。
ch3oh做燃料电池的反应为什么得失电子不平衡
得失电子是平衡的 甲醇燃料电池反应的化学方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反应物中C为-2价，H为+1价，O为-2价，生成物中H和O化合价没有变化，只有C变在了+4价，失去6个电子，3个O2变成-2价得到6个电子，正好平衡。
甲醇燃料电池,负极失去的电子都是谁失去的,具体。。。
甲醇CH3OH 中C为 - 2价，变到CO3 2- 为 +4价，化合价升高，失6个e- 但我们写电池正负极反应式时，需要把两式电子数配成一样的（即得失电子守恒），4和6最小公倍数12，所以才有了你给的方程式，在这里说一下，你的负极式左边没有那4个H2O,正极式H2O应该配6 负极甲醇中C失去电子，至于如...
为什么甲醇,一氧化碳,甲烷燃料电池正负极的反应会是那样的,请分别详细...
因为它们反应后要失电子,碳都得变成+4价 比如甲醇：CH3OH,碳为-2价,因此要失6个电子才能变成+4价 所以CH3OH——6e-+nOH-=CO3*2-+H2O,根据电荷守恒可配出氢氧根,继而配出水.同理CO中碳为+2价,所以为CO-2e-+nOH-=CO3*2-+H2O,根据电荷守恒可配出氢氧根,继而配出水.正极的为：O2+4e- ...
高中化学 关于甲烷燃料电池 和 甲醇燃料电池
因为是2molCH3OH反应，所以失去12mol电子。
CH3OH燃烧原电池电极反应式怎样写,怎样用电子转移法配平反应式,给出...
我认为碱性溶液中的甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，则通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极。 甲烷燃料电池 总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 正极：2O2+4H2O-8e-=8OH- 负极：CH4+10OH-+8e-=CO3(2-)+7H2O 甲醇燃料电池 总...
化学必修2燃料电池搞不懂!!!求解!!!
首先，燃料电池，一定是利用燃烧的放热，转化成电能，总反应一定是一个燃烧反应。2H2 + O2 = 2H2O 可燃物，一定是失去电子，如，H2、CO、CH3CH2OH、CH3OH、Al等等---那就是负极 支持燃烧的，一定得到电子，如，O2、Cl2等等---就是正极 在书写电极反应是，要先注意溶液的酸碱性，这是配平时要当心...
请你们帮我配平这个化学方程式详细
我们可以根据得失电子平衡来配平。首先我们可以认定CH3OH中C为-2价反应后上升到+4价失去6个电子。O3中的O为0价反应后下降到-2价得到2个电子而O3有3个O所以1个O3能得到6个电子。所以可以根据电子平衡配平：CH3OH+O3=CO2+2H2O
甲醇燃料电池电极反应?
阳极反应式：O2+2H2O+4e=4OH-阴极反应式：CH3OH+6OH--6e=CO2+5H20。书写规则：酸性条件下，负极燃料失电子，C元素变为局握+4价，转化为CO2，H元素转化为H+，正极O2得电子，结合H+转化为水。团帆碱性条件下，负极燃料失电子，C元素转化为CO32-，+1价的氢元素不能在碱性条件下以离子形态稳定...
关于甲醇和氢气的电化学反应
你所说得这个的电化学反应,那它一定是个氧化还原反应吧,从两者的分析得失电子上来说,氢一定失电子,甲醇一得电子,其中氧为负2价不可能得到电子,碳也不能得电子,所以你的提法不正确.如果是甲醇与氧气那是可能的.(1)失去的是CH之间,OH之间的部分电子(酸性环境)阳极氧化:CH3OH -6e + H2O == CO2 ...
甲醇燃料电池 碱性条件下 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O 正极 负极 反应
燃料电池,实质就是甲醇燃烧,发生氧化还原反应,有电子得失,以此产生电流 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,CH3OH中C从-2价失去6电子成为CO2中C+4价,做负极 然后就是生成物CO2与介质反应 碱作电解质 CO2与OH-形成CO32-和H2O 总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正极：O2 + 4e-+ 2...
