九年级化学上册知识点归纳【三篇】

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#初三# 导语： 要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。以下是 整理的九年级化学上册知识点归纳【三篇】，希望对大家有帮助。

第五单元化学方程式  

一、质量守恒定律： 

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 

说明： 

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 

3、化学反应前后 

（1）一定不变 

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 

微观：原子的种类、数目、质量不变 

（2）一定改变 

宏观：物质的种类一定变 

微观：分子种类一定变 

（3）可能改变：分子总数可能变 

二、化学方程式 

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 

2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号） 

3、含义：以为例 

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 

（或原子）个数比个水分子 

（对气体而言，分子个数比等于体积之比） 

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 

4、化学方程式提供的信息包括 

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 

5、利用化学方程式的计算 

三、化学反应类型 

1、四种基本反应类型 

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 

2、氧化还原反应 

氧化反应：物质得到氧的反应 

还原反应：物质失去氧的反应 

氧化剂：提供氧的物质 

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 

第六单元碳和碳的氧化物 

一、碳的几种单质 

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。 

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 

二、单质碳的化学性质： 

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！ 

1、常温下的稳定性强 

2、可燃性： 

完全燃烧（氧气充足），生成CO2：C+O2点燃CO2 

不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2C+O2点燃2CO 

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 

三、二氧化碳的制法 

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） 

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 

密度比空气小用向下排空气法 

2、二氧化碳的实验室制法 

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 

2）选用和制氢气相同的发生装置 

3）气体收集方法：向上排空气法 

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 

3、二氧化碳的工业制法： 

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 

四、二氧化碳的性质 

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰 

2、化学性质： 

1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 

2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解 

3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。 

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO 

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 

既利用其物理性质，又利用其化学性质 

干冰用于人工降雨、制冷剂 

温室肥料 

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 

五、一氧化碳 

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 

3、化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性） 

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 

（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO） 

2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业 

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2 

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑ 

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 

第七单元燃料及其利用 

一、燃烧和灭火 

1、燃烧的条件：（缺一不可） 

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点 

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） 

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下 

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 

二、燃料和能量 

1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 

2、两种绿色能源：沼气、乙醇 

（1）沼气的主要成分：甲烷 

甲烷的化学式：CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 

物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 

化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰） 

（2）乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH） 

化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气 

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生 

3、化学反应中的能量变化 

（1）放热反应：如所有的燃烧 

（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO 

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 

氢气是最理想的燃料： 

（1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。 

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？