CI2可以将碘离子氧化成I2，但同时溶液中带
入了过量的CI-，同时CI2的氧化性很强，可
能把溶液中其它离子氧化，所以A错误。
KMnO4可以把CI-氧化成CI2，也同样很容易
把碘离子氧化成I2，所以B错误。
浓HCl没有氧化性，它不能氧化碘离子，而
且会带入过量的CI-，所以C错误。
Fe3+可以氧化碘离子，而不能氧化CI-，从①②式可以看出，故选D
(望采纳)
又因为同离子效应，所以无法与氯离子反应。
所以C错。本回答被提问者采纳
第一个化学方程式表明，三价铁能氧化碘离子，第二个实验表明三价铁不能氧化氯离子。
第三个就是高锰酸钾直接不可以。
所以选择三价铁。
注意氧化能力的顺序，A可以，但过量还可
能继续氧化I-离子，解释见下图
高中化学计算题的14种解题方法
1. 平衡方程式，确保化学反应的物质守恒 2. 利用摩尔质量，快速计算物质质量 3. 采用比例法，解决复杂反应方程 4. 根据反应热计算，评估化学反应能量变化 5. 利用浓度和体积计算反应速率，掌握反应进程 6. 利用电离平衡常数，分析酸碱反应 7. 应用沉淀反应原理，解决难溶盐问题 8. 利用氧化还原反应，计...
一题高中化学求解。我要知道中间过程
解析：在中学阶段水溶液显酸性的强碱弱酸盐只有 NaHSO3（亚硫酸氢盐）、NaH2PO4（磷酸二氢盐），其余盐类在水中都显碱性。本题中两种情况都存在 碳酸氢盐在溶液中的情况：（1）水解方程式：<HCO3>- + H2O ＝ H2CO3 + <OH>- （＝表示可逆符号）（2）电离方程式：<HCO3>- ...
求解高中化学题: 乙酸与某饱和一元醇恰好完全反应后,生成的有机物质量...
乙酸与饱和一元醇的反应可以表示为：CH3COOH+ROH→CH3COOR +H2O 60+A=M+18,M=A+42 根据题意，（A+42）÷60=1.7 A=60 所以答案是：C、D
高一化学计算题解题技巧
适合氧化剂和还原剂是同一种物质,且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平,其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。 拓展阅读:高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项 高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况,这就要求考生熟悉特例,对于一些概念判断、命题式判断正...
高中化学关于硝酸的问题,求解
答案:C 这个题目根据物质的量在化学反应前后守恒就行了，不用判定配平什么化学反应式，你想被还原的都生成了NO，没有被还原的还是一样硝酸根。a mol的铁元素在反应后成了硝酸铁Fe(NO 3)3，结合了三个硝酸根，也就是3a mol 的硝酸没有被还原，bmol Cu2S产生2b mol 的铜元素 生成Cu(NO3)2结合...
急求高中化学计算题解题方法(要有题目和解释)
可以使思维变得清楚有序，计算变得简单明了。对培养自己思维能力和分析、解决问题的能力大有裨益。4．分析法 问题解决法在化学计算中处理数据的操作模式是：收集、记录、排列成序、提炼、展开、解释、比较、扩展和推论。根据这个原则，可把解题分析归纳为：简化题意、理清脉络、顺序推论、分析求解。
高中化学计算题的计算方法
讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。例题8 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？最后5mL气体可能是O2，也可能是...
【高中化学】如题,样品含有氧化亚铜和氧化铁。求解。
第一步是硫酸把氧化亚铜和氧化铁反应掉，生成硫酸铜、铜单质和硫酸铁；第二部是硫酸铁氧化部分铜单质，自身还原成硫酸亚铁，铜单质被氧化成硫酸铜。由此可以列出方程：(x\/144)-[(30.4-x)\/160]=0.19（剩余固体为12.16g铜单质，是0.19mol），解得x=28.8g，故为28.8÷144=0.2mol。
一道高中化学题,请告诉详细的解题方法
选BD 解析:本题主要发生两个反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↑ 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 讨论:1、当混合物全是氢氧化钠时,质量减少为0,2、当NaHCO3与NaOH恰好反应时，设两种情况分别减少的质量为X、Y 则（84+40）：18=9.2g:X X=1.38g＞0.9g=9.2g-8.3g 说明NaOH过量,（84+40）...
高中化学挺容易的一题 求教算法要有详细过程
浓硫酸的物质的量=1000*1.84*98%\/98=18.4mol\/L 稀释问题：稀释前、后，溶质的物质的量不变 浓硫酸的浓度*浓硫酸的体积=稀硫酸的浓度*稀硫酸的体积 需要浓硫酸的体积=100*1\/18.4=5.4mL
