无机化学中生成热求反应热与燃烧热求反应热的区别
在一定温度和压力下，由最稳定的单质生成1摩尔纯物质的热效应多称生成焓，因为此生成反应的热效应等于该过程体系焓的增量。标准状态下（各单质与生成的纯物质皆处于标准状态）的生成焓称为标准生成热（standard heat of formation），现行手册上称为摩尔标准生成焓，简称标准生成焓，用符号 表示，单位是千...
求:一道无机化学填空题答案
Qp= △H 说明，在恒压反应中，体系所吸收的热量Qp，全部用来改变体系的热焓。分析如下：（1）因为热力学第一定律的表示为：某体系由状态 I 变化到状态 II，在这一过程中体系吸热Q，做功(体积功) W，体系的内能改变量用 △U 表示，则有：△U = Q – W ；（2）又因为：恒压反应中，△p...
大学无机化学 热力学 求解
热效应与反应进行的过程有关，即使是同一个反应，进行的过程不同，体系终止状态都有所差异，则产生的热效应也会不同。ΔU和ΔH是两种典型的热效应。ΔU是体系经恒容过程产生的热效应，ΔH是体系经恒压过程产生的热效应。一般ΔH比ΔU常用。热化学方程式后的ΔH就是指这个反应按照恒压过程进行时...
无机化学求等压反应热的题,求学霸解答
1、 △H≡H终态-H始态= Qp 此式表明，化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量。请特别关注上句中的“不做其他功时”，若做其它功（如电池放电做功）反应的热效应决不会等于系统的状态函数H的变化量△H。 也就是说W’=0，故选择：D 2、所谓标...
急!!求一道大一的无机化学题!!
（1）根据盖斯定律可推得：△H=Σ△H（生成物）—Σ△H（反应物），等式左边的△H可表示恒压反应热，右边的△H代表标准摩尔生成焓（上标下标貌似这里不太好输入，领会意思就行），查表可知，标准状态下△H（三氧化二铝）=-1675.7kJ·mol-1，△H（四氧化三铁）=-1118.4kJ·mol-1，故恒压...
无机化学核心教程中化学计量数中d为何意
与计量数成正比的是产生的热量Q=2QKJ；H在物理上是一个定义,叫焓,前面加个三角形就是焓变,这是一个只与化学反应方程式本身有关的定值.也就是说,对于同一个化学反应方程式,只要外在物理条件（比如温度等）没发生变化,那么不管计量数扩大（或缩小）多少倍,焓变都是定值.条件稳定常数KMY‘是配合滴定中...
反应热的单位
按反应2描述,则反应进度=1摩尔,完成了1摩尔反应,所以放热 =1mol*2akJ\/mol=2akJ。“反应热△H的单位”在过去的高中化学教科书中一直用“kJ”,而现行新版的高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书) 中却改为“kJ\/mol”,当然同样要求“在书写热化学方程式时△H要与之相对应”。但新版教科书对...
无机化学
△H=Q=-89.5kJ △U=△H-△nRT=-96.9kJ
无机化学基础公式?
无机化学基础公式： c=n\/v b=n\/m ρ=m\/v（质量浓度）。预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG 符号的判别。常用公式：标准态，常温（100kp，298.15k） ΔG=Σ ν i Δ f G i ΔG=ΔH-TΔS ΔG= - RT lnk。标准态，非常温（100kp） ΔG=ΔH-TΔS。非标态，非常温 ΔG=ΔG（...
无机化学什么是热力学
1.2热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律，由标准生成焓计算反应焓，由燃烧热计算反应焓，由键能估算反应焓。1.3化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程Δ...
