高中化学实验选择题，求C、D选项详解！
下列实验操作中能达到实验目的的是（ ）
A．检验Na2SO3试剂是否部分被氧化变质的方法是：取少量试液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀
B．检验溶液里是否含有Clˉ的方法是：取少量溶液，用盐酸酸化后，再加AgNO3，产生白色沉淀
C．检验CaCl2溶液里的Ca2+的方法是：取少量CaCl2溶液，通入CO2气体，产生白色沉淀，再继续通入CO2气体，白色沉淀消失
D．不能用块状大理石与稀硝酸反应制取二氧化碳气体，但可用大理石粉末与稀硝酸反应来制取二氧化碳气体
此题答案是D，但D为什么是对的呢？为什么不能用块状而能用粉末？
D项中，块状大理石与大理石粉末都能与稀硝酸反应制二氧化碳，只是因为反应物之间的接触面积的大小而影响反应速率快慢罢了。当然，用粉末的话反应速度太快,产生大量泡末,液体会溅出的.
D项 是块状大理石与粉末状大理石的区别在于颗粒大小不同，与稀硝酸反应时的接触面积不同，反应物之间的接触面积影响反应的进行
因为CaCl2不能与CO2反应。(如果反应，就相当于弱酸制取强酸)
D正确
因为ABC都有明显错误
我认为这道题出的有问题。也许是硫酸写成了硝酸。
如果是这样，楼上打什么说的就是对的。
因为硫酸钙微溶。
可是硝酸钙是能容的。所以他们这样解释就不合适。
我认为硝酸和块的粉的都能制取CO2。本回答被提问者采纳
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,所以不会反应的.故C是错的.
D.因为生成的Ca(NO3)2会附着与大理石的表面,阻碍大理石和硝酸进一步反应,故用大理石粉末.
高中化学实验选择题,求C、D选项详解!
C项中通入CO2气体不符合强酸制弱酸的原理，故而不能反应，而检验CaCl2溶液里的Ca2+的方法是 往溶液里加入过量的Na2CO3,这是一个复分解反应。D项中，块状大理石与大理石粉末都能与稀硝酸反应制二氧化碳，只是因为反应物之间的接触面积的大小而影响反应速率快慢罢了。当然，用粉末的话反应速度太快,产生大量...
高中化学C选项和D选项 详解谢谢
C项：硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，也就是说如果NH4+不水解，铵根的浓度应该是硫酸根的两倍，但是水解只是微弱水解，因此NH4+的浓度会大于硫酸根的浓度，由于该盐属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故H+的浓度会大于OH-，所以C项中铵根和硫酸根应该换位置 D项：根据题目可知，KCl和NaHS的物质的量是相等的...
高中化学 请详细讲一下C和D
D，根据方程NaCl =电解= Na + 1\/2Cl2，可知58.5gNaCl电解以后生成1mol的Na和0.5mol的Cl2，也就是11.2L（标况），不是22.4L CD选项都是错误的。
高中化学 C和D选项不懂
答案确实是C 湿润后的Ph试纸中的水毕竟少量，少量水促进了醋酸的电离，而氢离子被稀释的程度不及醋酸分子释放氢离子的程度（由图可看出，a后一部分导电能力增强），所以氢离子浓度增大，PH变小
高中化学题求解释选项CDE 谢谢!!
C．硫酸铜溶液如果混有fe2+或者Fe3+，说明溶液的酸性强，根据Fe3+的Ksp计算，ph等于4就Fe3+自己沉淀了，没有沉淀就说原来溶 液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．然后PH也增大，PH=4，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，另外加入氢氧化铜或碱 式碳酸铜不会引入新的杂质；所以...
高中化学 请讲C,D
D，就是两个极限，当氧化产物全是ClO-的时候，转移电子最少。一个Cl失一个电子变ClO-，一个Cl得一个电子变Cl-。两个Cl原子只转移了1个电子，根据物料守恒，此时转移的电子数为a\/2mol 同理当氧化产物全是ClO3-的时候，转移的电子最多。C项已经分析过了，6个原子转移了5个电子。根据物料守恒，...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
解得：5x+y=13，当x=1，y=8（选项中无此组成，故舍去）；当x=2，y=3，所以烷烃为乙烷，烯烃为丙烯，选D 当x=3，y=-2不合要求舍去。12、根据质量守恒定律，在反应前后元素的质量不变，则此题刻看作是amol氢气和bmol乙烯与氧气反应。1mol氢气与氧气完全反应消耗1\/2mol氧气，1mol乙烯与...
求解一道高中化学题目,4个选项要有解析,答得好加分
B。醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，强碱弱酸盐，反应恰好完全时，应显碱性。C。当反应恰好完全时，消耗的醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，但没给浓度，无法确定消耗的体积。D。电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-) 因溶液呈碱性时， c(H+) < c(OH-)所以：顺序可以为 c(Na+...
高中化学求解CD选项
x=0.1。C.先写出K的表达式，写完后可联想到Ka×Kb，而Ka×Kb的式子中上面有c(氢离子)× c（氢氧根离子），所以Ka×Kb要除以Kw，常温25℃条件下，Kw为10的负14次方，因此可以算出该反应的K，因此C正确 C选项 D.写出电荷守恒，再根据二者比例关系，写出物料守恒，进而判断出D选项错误 D选项 ...
一道高中化学题 每个选项都解释下
选项B：HCN是弱酸，NaOH是强碱，只有它俩混合，那么溶液中必然只有CN-，H+，OH-，Na+。Na+=CN-，也就是OH-=H+（电荷守恒）。所以溶液呈中性，弱酸必然多。B对。选项C：表中可得，HCN比HCO3-电离平衡常数还小，酸性更弱，所以HCN没法将碳酸根变成HCO3-，反倒是HCO3-能把CN-变成HCN。C对。选项...
