请各位高手帮忙分析一下四个选项的正误原因

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是( )
A.5.6gFe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NA
B.0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA
C.1L0.2mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为0.4NA
D.在标准状况下,11.2LSO3所含原子数目大于2NA

设NA为阿伏加德罗常数的值 则我们可以得出 1mol 任何物质的分子个数为1NA

对A : 2Fe+3Cl2=2FeCl3 1个Fe原子从0价变为+3价,失去3个电子, 5.6/56=0.1mol Fe应该失去
0.3mol电子,即电子数为 0.3NA 故A错.

对B:我们知道N5+实际上是氮失去最外层所有电子,1则N5+所剩的电子数 为2个 0.1molN5+含有的电
子为0.2NA个,故B错

对C:BaCl2 1L0.2mol/L 则cl-数目为1*0.2*2=0.4mol即含有Cl-数目为0.4NA 故C正确
对D:在标准状况下,11.2LSO3无论反生何种反应,根据原子守恒,即11.2/22.4=0.5mol
0.5molSO3 含S原子0.5mol 含O原子0.15mol 故总的原子数目为0.2*NA=0.2NA

故D错.
温馨提示:内容为网友见解,仅供参考
第1个回答  2013-07-08
2Fe+3cl2=Fe2cl3 氯气的氧化能力比Fe2cl3强
第2个回答  2013-07-08
A。应该是0.3。D,此状态下3氧化硫为固态,11.2升没有意义。
第3个回答  2013-07-08
C。1L0.2mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为0.4NA

请各位高手帮忙分析一下四个选项的正误原因
对B:我们知道N5+实际上是氮失去最外层所有电子,1则N5+所剩的电子数 为2个 0.1molN5+含有的电 子为0.2NA个,故B错 对C:BaCl2 1L0.2mol\/L 则cl-数目为1*0.2*2=0.4mol即含有Cl-数目为0.4NA 故C正确 对D:在标准状况下,11.2LSO3无论反生何种反应,根据原子守恒,即11.2\/22.4...

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