关于化学平衡的问题
在一个密闭容器内， SO2 02 SO3 (化学方程式就不写了，是2.1.3）
保持体积不变，充入氖气， 正反应速率加快？ 平衡移动么？
我也是这么想的，但是老师说跟那个没关系，主要是看参加反应的气体，其他资料上也这么说..............郁闷了
化学平衡移动的本质是浓度发生变化。
题目中各种反应物的物质的量没有变，总体积不变，所以浓度不变，因此反应没有变化！正反应速率不变，平衡不移动。
要是题目中说的是保持压强不变，那么楼上才正确。
举例说明影响化学平衡的移动的因素有哪些
(1)浓度。 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不 移动。(2)压强。 ①对于无气体参加和生成的可逆反应，改变压强时化学平 衡不移动。 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动， 原因是气态反应物、生成物的浓度未...
关于化学平衡移动的问题
1、恒压充入惰性气体，容器体积增大，所以气体浓度减小，则反应往气体分子数增大方向进行。因此平衡左移 2、恒压充入Z气体，Z的浓度不变，X、Y浓度降低，平衡左移。你的想法是完全正确的。3、恒容充入惰性气体，反应物分压不变，速率不变。也可以这样：恒容充入惰性气体，体积不变，反应物浓度不...
化学平衡问题
1.恒温恒容时，加稀有气体，各反应气体分压不变，故速率不变，化学平衡不移动。2.恒温恒压时，加稀有气体，为保证恒压，体积扩大，各反应气体浓度下降，速率下降，平衡向使气体体积扩大的方向移动。
关于化学平衡的问题,请详细解答,别只给答案
不变。根据pV=nRT，保持温度和压强不变，反应物按比例增加，则容器的体积一定增大。则温度、压强、浓度都不变，平衡不移动，所以转化率不变。减小；增大；不变。此时容器的压强增大，压强增大有利于平衡向缩体的方向移动。
高二化学平衡问题(详细解答)
（1）,如果是增加反应物来使平衡移动的，当加入反应物的瞬间，反应物的质量分数增加，生成物的质量分数减少。根据勒沙特里原理，平衡移动只会减弱这种改变，不会改变这种结果。即达到新平衡时反应物的质量分数依然是增加了的，生成物的质量分数依然是减少的。所以（1）错误。（2）肯定正确，因为平衡向生成...
高中化学平衡问题
答案是A。因为达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍，说明保持温度不变.将气体体积缩小到原来的一半后，平衡是向左移动的。因为如果平衡不移动，浓度应该是原来的2倍，既然是原来的1.9倍，说明平衡向左移动了。由此可知，该反应肯定是气体总体积增大的反应，所以A:m+n>p说法是错误的。B:平衡向逆...
化学平衡中的几个问题
A错，如B，PV=nRT，即P=cRT，温度不变时，c与P成正比，P变化则c变化，但P变平衡并不移动，所以c变平衡也不移动。D错，若是正逆反应速率变化相同，仍可保证V正=V逆，平衡不移动。2.选B 加入Cl2，平衡向逆反应方向移动，即PCl3的量减少，PCl3在减少时，其中氯同位素同时减少，而含37Cl的PCl5...
关于高中判断化学平衡的问题
根据质量守恒，反应中质量也不便，那么密度也就不便。4、m+n≠p+q，化学计量数的不相等就会引起反应过程中气体体积的变化，如果没有达到平衡，体积就在不断变化，密度也就会变化。当密度一定，也就是平衡的时候了。mA+nB==(可逆)==pC+qD v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ...
关于化学平衡的几个问题
2.关于“对于平衡的体系，反应物，生成物的浓度都变了啊？为什么反应会移动？”的回答：化学反应达到平衡时，存在关系浓度商（Q）= 平衡常数（K）。当反应体系物质浓度改变时，如果改变后 Q = K 关系仍存在，则平衡将不发生移动，若改变后 Q ≠ K，则反应将发生移动，直到重新达到 Q = K 的...
化学平衡相关知识点总结
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g\/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol\/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂...
