△G=△H－T△S △G＜0，反应自发进行 △G＞0，反应非自发进行 那么问题来了，△G是什么？名
△G=△H－T△S
△G＜0，反应自发进行
△G＞0，反应非自发进行
那么问题来了，△G是什么？名称？
△S又是什么
追答熵变
追问能解释具体点吗？自由能是怎么出来的
活化能？
追答那是一个公式，高中只要记下来就行
也叫吉布斯自由能变化
追问哦
判断反应是否自发进行的依据
判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G是指吉布斯自由能变，△H是指焓变，△S是指熵变；T是指开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下：当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自...
ΔG=ΔH-ΔST,ΔG<0,反应自发;ΔG>0,反应逆向自发;ΔG=0,反应处于平衡...
△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能 △H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0） T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下: 当△...
判断两物质能否发生化学反应的根本依据是什么?
利用吉布斯（Gibbs）函数：G=H-TS，G叫做吉布斯自由能，则有：△G=△H-T△S,△G称作吉布斯自由能变，当△G<0，反应自发进行，△G>0,反应非自发进行 最后解释下G=H-TS：H叫做焓，是一个热力学函数，H=U+pV，U为内能，pV是体积功。T是温度，S叫做熵，也是一个热力学函数，S=KlnΩ，k叫...
化学中能判断反应能否自发进行的是?
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意：（1）ΔH为负，...
关于化学反应的方向判据的问题
水结冰：用焓判据，放出能量，自身能量变低 冰融化成水：用熵判据，固体分子排列比液体整齐，从固体到液体，体系“混乱程度”增加。从自由能角度：△G=△H-T△S △G<0，过程自发；△G>0，过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态。一个自发过程，随着过程的发展，△G的绝对值渐渐减小，...
化学反应焓变和熵变
有公式：△G = △H - T△S (T为反应温度，单位是开尔文，故T>0)△G<0,则反应可以自发进行；大于零反之。所以，首先可以看出，如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行，那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变，则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数...
自发反应的判据公式
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0：反应能自发进行；ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态；ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。自发反应指的是在给定的条件...
为什么反应自发进行的条件是△G<0?
反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。注意事项 很多场合下，提高温度...
如何判断反应是自发还是非自发进行?
△G=△H-T△S 当△G<0时反应是自发进行的，△G>0时反应非自发进行。当△H<o,△S>0，因为T>0，所以△G<0，反应肯定是自发进行的。当△H>o,△S<0，因为T>0，所以△G>0，反应肯定是非自发进行的。当△H<o,△S<0，因为T>0，所以在低温的时候△G<0，反应是自发进行的，在高温时△...
△G是什么?
G是Gibbs free energy的首个字母，表示吉布斯自由能。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据；ΔG叫做吉布斯自由能变，ΔG0逆方向自发进行，等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
