若p+q>m+n,压强增大,反应向正方向进行
若p+q<m+n,压强增大,反应向逆方向进行
若p+q=m+n,压强增大,反应方向不发生改变
压强对反应限度有影响,对于反应aA+bB=cC+dD来说,体系达到平衡后
若a+b>c+d,压强增大,反应向正方向进行
若a+b<c+d,压强增大,反应向逆方向进行
若a+b=c+d,压强增大,反应方向不发生改变
压强对正逆反应速率的影响
若p+q=m+n,压强增大,反应方向不发生改变
增大压强对正逆反应速率的影响
1、反应物浓度的变化：增大压强会导致气体反应物的浓度增加。在气相反应中，反应物的浓度与压强成正比。增加反应物浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，而增加正反应的速率。2、体积变化对平衡的影响：根据LeChatelier原理，当系统受到压力增加的影响时，会倾向于通过减少体积来抵消这种影响。在平衡反应中，...
...==>4C(g)增大压强的时候 正反应速率快还是逆反应速率快
正反应速率与逆反应速率都加快，因为增大压强，容器体积减小，反应物和生成物的浓度都升高，所以正反应速率与逆反应速率都加快。正反应是体积增大的反应，所以增大压强，逆反应增加的速率比正反应增加的速率快，平衡左移。
压强对化学反应速率的影响
增大压强，正反应和逆反应反应速率都增加 如果反应前后气体体积不同，那么对两边的化学反应速率影响就不同，对气体体积大的影响更大，所以说增大压强，化学反应速率增加，平衡向气体体积减小反应进行
改变压强对各物质反应速率的影响
逆反应速度加快，最终达到v正=v逆平衡。减压 分子碰撞减少，正逆反应速度同时减慢，又m+n大于p+q，反应向逆方向进行，于是逆反应速度大于正反应速度，反应进行，逆反应速度减缓，正反应速度加快，最终达到v正=v逆平衡。比较全面的 http:\/\/tech.casd.cn\/wzym\/0208\/g20208\/g2hxj031.htm ...
化学反应速率与压强有什么关系?
只有固体和液体参加的反应，不受压强影响。气体参加的反应（气体为反应物），压强越大，反应速率越快，压强越小，反应速率越慢。反应物和生成物都有气体时，增大压强，正反应速率和逆反应速率都加快。
化学平衡移动前后速率的变化如何理解
首先，增大压强，反应速率一定变快，无论正逆反应。而气体系数和大的一方（反应物或生成物）受影响大。例如： 3A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g) ，反应物的气体系数和大，受影响大，正反应速率比逆反应速率快。但是一定记住，增大压强，正逆反应都是变快的，只是哪个变化更多而已。1-2....
压强增大正逆反应速率都增大吗
增大压强，反应物和生成物的浓度都增大，活化分子数都增多，有效碰撞率增加，正反应速率和逆反应速率都增大。
压强与化学反应速率快慢的关系
压强对化学反应速率的影响的本质是通过改变反应物的浓度。若改变压强后反应物浓度不变，则反应速率不变。若改变压强后反应物浓度减小，则反应速率也减小。若改变压强后反应物浓度增大，则反应速率也增大。对没有气体参加的反应，改变压强，其反应速率不变。有气体参加的反应 同温同压时，加入惰性气体，...
增大压强正反应速率和逆反应速率都增大对吗
答：增大压强以后,相当于增大反应物浓度,同样增大生成物浓度从微观考虑,单位体积内粒子的有效碰撞变多.那么反应速率增大.粒子碰撞速度应该不会变快,只有升高温度了以后,才会加剧粒子的热运动,从而大加碰撞几率.
