同主族元素离子半径大小怎样比较

Answer 1

电子层数越多，半径越大。首先，比较电子层数，电子层数较多的离子半径较大；其次，当电子层数相同时，电子数较多的离子半径较大；最后，当电子层数和电子数都相同时，核电荷数较小的离子半径较大。
影响离子半径大小的因素包括电子层数和核电荷数。在电子层数相同的情况下，核电荷数较大的离子半径较小；而在电子层数不同的情况下，电子层数较多的离子半径较大。
常见的结论有：
1. 同一元素的原子和离子：简单阴离子的半径大于其相应原子的半径，而简单阳离子的半径小于其相应原子的半径。
2. 同一元素的离子：核外电子数越少，半径越小。
3. 电子层结构相同的离子：核电荷数较大的离子半径较小。
对于原子，先比较电子层数。电子层数较多的原子半径较大。如果电子层数相同，原子序数（或最外层电子数）较大的原子半径较小，但稀有气体除外。
对于离子，一般情况下，同一周期的元素的阴离子半径比阳离子大。如果核外电子数相同，原子序数较大的离子半径较小（记忆：序数大，引力大，收的拢）。原子与离子比较，如果原子获得电子变成离子，则半径变大（因为引力不够）；如果原子失去电子变成离子，则半径变小（因为少了一层电子层，引力也够）。