书上说的；
这个是与测定使用的技术有关的，不是所有的反应都一样，因为对于不同的反应测定方法不一定一样；气体，液体，固体，不同的反应剧烈程度有不同的测定方法；
无论是什么方法，都会有误差，因为你总是不能把反应放出的热量全部接收下来，所以对于这种放热反应，一般测定的放出热量偏小，所以最后的焓变（负数）就偏大了；来自：求助得到的回答
书上是这样写的。实验所得焓变为什么大于理论值。为什么会出现这种误 ...
书上说的；这个是与测定使用的技术有关的，不是所有的反应都一样，因为对于不同的反应测定方法不一定一样；气体，液体，固体，不同的反应剧烈程度有不同的测定方法；无论是什么方法，都会有误差，因为你总是不能把反应放出的热量全部接收下来，所以对于这种放热反应，一般测定的放出热量偏小，所以最后...
焓变量怎么算,感觉书上说得不对 。反应产物成键放热,而反应物断键吸热...
焓变量怎么算,感觉书上说得不对。反应产物成键放热,而反应物断键吸热,按照书上公式讲,△H大于零应该是放大于吸,可为什么是吸热反应... 焓变量怎么算,感觉书上说得不对 。反应产物成键放热,而反应物断键吸热,按照书上公式讲,△H大于零应该是放大于吸,可为什么是吸热反应 展开 我来答 1个回答 #热议#...
...那么焓变大于0,就应该是放热吧,为什么书上说是吸热呢?
反应物的总能量与生成物的总能量的差若为正值则为放热反应，相反则为吸热反应；在大学课本中，如果用能量的值来计算，则用生成物的总能量－反应物的总能量，值为负则是放热反应，相反则为吸热反应(这里的能量值都是相对值)。中学课本用化学键的键能计算的话，用反应物的键能的和(吸热)－生成物的键...
...怎么理解不了书中说的公式是计算的标准摩尔焓变?是我错了还是书上...
你错了。。。
关于化学书上的焓变
焓变就是能量变化，该多少就多少 标准焓(有个下标m)才是LZ说的那样，是每单位mol放出的热量。
焓变怎么计算书上写的都是化学式+化学式=
反应的焓变 = 产物的生成焓之和 减去 反应物的生成焓之和
书上在讲摩尔焓变时
摩尔焓变可通过实验计算得来，在化学反应确定时，反应的摩尔焓变和标准摩尔焓变就确定且唯一。+体积功。而只是温度的函数，恒温时=0，即体积功=P（V2-V1）,p是压强，（V2-v1）是恒温恒压反应体积的改变量，进而进而求出摩尔焓变。这些如果你上了大学的无机化学，物理化学就简单了。
书上说化学反应的焓变与反应条件无关,那为什么热化学方程式中一定要标上...
反应条件决定物质在反应过程中的状态。 物质在各种状态中所具有的能量都是不同的 。而物质所具有的能量又直接影响化学反应的反应热。 所以要标注反应条件。
关于焓变的详细资料
分子间作用力是分子引力与分子斥力的合力，存在一距离r0使引力等于斥力，在这个位置上分子间作用力为零。分子引力与分子斥力都随分子间距减小而增大，但是斥力的变化幅度相对较大，所以分子间距大于r0时表现为引力，小于r0时表现为斥力。因为分子间存在相互作用力，所以分子间具有由它们相对位置决定的势能，叫做...
关于焓变值和化学计量数的关系
这个热化学反应方程式表示的含义是每一摩尔这样的反应（Hcl+NaOH=NaCl+H2O）放出的热量是57.8千焦 如果化学计量数增加两倍，于是有 2*（Hcl+NaOH=NaCl+H2O）→2Hcl+2NaOH=2NaCl+2H2O △H=2*-57.8KJ\/mol 2Hcl+2NaOH=2NaCl+2H2O △H=-115.6KJ\/mol 这个热化学反应方程式表示的含义是每...
