碳-氢键是指碳原子与氢原子之间的共价键，是有机化合物中最常看到的共价键。
碳-氢键的键长约1.09_(1.09×10_10m)，键能约413kJ/mol，相关于98.7kcal/mol。碳和氢的电负性分别是2.5及2.1，由于二者的电负性差只有0.4，因此碳-氢键一般认为是非极性的共价键。碳-氢键的键长和碳原子的杂化轨道有关，因此碳原子的杂化轨道为sp3、sp2或sp3，其对应的键长也会不同。由于碳-氢键在有机化合物中经常出现可见，其结构式中大都会省略氢原子。烃类是只含有碳-氢键及碳-碳键的化合物，可分为烷烃、烯烃、炔烃、环烃及芳香烃。一般而言碳-氢键相当稳定，不太容易产生反应。有些有机化合物中的碳-氢键酸性够强，可以使氢离子解离，这类的化合物一般称为含碳酸（carbonacid），其共轭碱为碳负离子。烷烃中不和氧、氮、碳等杂原子相邻的碳-氢键活性较弱，这类碳-氢键一般只参与自由基取代反应。另一种和碳-氢键有关的反应是碳-氢键活化反应（英语：C-Hbondactivation）。
碳氢键的极性方向
碳氢键一般认为是非极性的共价键。碳-氢键是指碳原子与氢原子之间的共价键，是有机化合物中最常看到的共价键。碳-氢键的键长约1.09_(1.09×10_10m)，键能约413kJ\/mol，相关于98.7kcal\/mol。碳和氢的电负性分别是2.5及2.1，由于二者的电负性差只有0.4，因此碳-氢键一般认为是非极性的共价键。
C-H键是极性键还是非极性键
因此C-H是极性键
碳氢键的极性大小顺序是什么?
碳氢键极性强弱顺序：炔烃＞烯烃＞烷烃。主要是因为三键碳，双键碳和单键碳的碳原子轨道杂化类型不同导致吸电子能力不同，使酸性不同。如何比较化学键的极性大小 比较极性大小如果有介电常数就比较介电常数；如果没有数据就看键两端的原子以及原子所处的化学环境，相差越大，化学键的极性就越大。化学键 ...
CO2中存在的化学键是非极性键还是极性键
首先应该知道，二氧化碳分子是非极性分子，因为其中的两个碳氢键处于相对对称的位置。但碳氢之间为极性键，因为碳和氢对相互之间的电子对吸引力不同，所以键会偏向一方，因此带有极性，故为极性键。
为什么烷烃中碳氢键为非极性键
原因如下：1、碳氢键极性非常小。2、烷烃中碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷。极性键形成原因：由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近。
为什么烷烃中碳氢键非极性
C-H键极性非常小，以至于烷烃中碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷，和羟基、羰基中的显著极性有本质区别，所以有机化学中常常把碳氢键看成非极性键，这是从物质性质角度出发的，和无机化学中非极性键的定义（两个相同原子）有一定区别。
为什么CH4是非极性分子
甲烷4个碳氢键均为极性键，但它为空间正四面体结构，空间结构高度对称，4个极性键的极性刚好相互抵消，所以整个分子无极性，属于非极性分子。分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的，臭氧除外。当一个...
为什么烷烃中碳氢键为非极性键
由于烷烃中只含有C-C单键和C-H单键，这两种键的强度都很大，而且碳和氢的电负性相差很小，所以C-H键极性很小，成键的原子都不显电性，为非极性键。在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性...
碳溴键与碳氢键极性大小
碳溴键与碳氢键极性如下。1、偶极距越大，分子的极性越大。电负性相差越大，共价键的极性也就越大。极性是矢量，是有方向的。2、对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。
甲烷中的碳氢键是极性键还是非极性键?
甲烷中的碳氢键是极性键，但甲烷是非极性分子。化学键的极性取决于键两端所连的原子是否相同，而分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合。甲烷分子中的4个碳氢键都是是极性键，但由于甲烷分子正四面体的空间构型，它的正负电荷中心是重合的，所以甲烷是非极性分子。
