你的追问的说法，一直到最后一句之前，都是对的，但最后一句错了。对于一个放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量。根据能量守恒，有:
反应物总能量 = 生成物总能量 + 反应放热
为便于理解和讨论，全部用正数表示能量。注意，以后学习化学热力学的时候，这些都是负数。
当“反应放热” >0 时，就是表示反应放热，此时，必有: 反应物总能量 > 生成物总能量 > 0。
放出的能量多，剩下的键能不就少了么？
断键要吸热而合成要放热,所以应该是生成物放出的能量要大于反应物吸收的...
是吸热反应啊，吸收的多，放出的少就是吸热啊 如果从物质化学能的角度分析，反应物总能量高的是放热反应，生成物总能量高的是吸热反应。反应物能量比生成物能量高，则有一部分能量就释放出来了，所以是放热反应，反之易然。
反应物总能量高,所以断裂化学键吸收能量多。生成物总能量低,所以成键放...
反应物总能量高低与断裂化学键吸收能量的多少没有必然的联系。反应物总能量高，生成物总能量低，根据能量守恒，可知有一部分能量散失了，即放出了了能量，也就是反应放热
反应物键能大于生成物键能是吸热还是放热反应
反应物是断键吸热，生成物是成键放热，生成物的总键能高，放出的能量大于反应物吸收的能量，所以总体表现为放热、
键形成放出能量,为什么反应物具有的总能量大于反
反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量 发生化学时,首先,反应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要放出能量,若反应物的总键能>生成物的总键能时,断裂化学键吸收的能量>形成化学键时放出的能...
...而反应物断健吸热>生成物成健放热 是吸热反应 为什么
化学键越稳定，即化学键越难断，断键吸热越多，说明反应物越稳定，也就是反应物能量越低，即能量越少。所以 “反应物总能量>生成物总能量 是放热 而反应物断健吸热>生成物成健放热 是吸热反应”都是对的。反应物的能量高，就说明它化学键越易断，越易生成能量低的产物，这时反应就是放热的。
为什么吸热反应中 反应物的键能之和大于生成物的。
断键吸热，成键放热。反应物中的化学键键能高，因此断裂时吸收的热量就高，生成物键能低，因此成键时放出的热量少，吸收的能量大于放出的能量，就是吸热反应。
...反应物分子断键时吸收的总能量的反应是吸热反应还是放热反应?_百度...
我们知道能量守恒，因此反应物吸收的能量等于生成物放出的能量加反应热，既然成键能量小于断键能量，因此需要吸收额外能量才能守恒，因此是吸热反应
化学键断裂吸收能量还是释放能量?
旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应。注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：...
...反应中生成物的总能量与断裂旧化学键所吸收的能量有什么关系?_百度...
物质在发生化学变化时能量的变化即反应是吸热还是放热，取决于旧键断裂时吸收能量和新键形成放出能量时两者之间的大小：1.反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当...
释放热量,放热反应与反应物与生成物的总能量的关系
反应物的总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量。在化学反应过程中，反应物中的化学键断裂，吸收能量；生成物中的化学键形成，放出能量。当断键吸收的能量小于成键放出的能量，就有一部分能量以热能的形式放出，即化学反应放出能量。
