恒温恒容2NO2=N2O4
恒温恒容再充入NO2达到新平衡时，NO2的体积 分数增大！ 我知道通过等效平衡来判断体积分数确实是减小 ，但不是说外界条件影响更大吗？那加进去的N O2即使平衡移动了也增加啊？？
还有一个问题：知道醋酸的物质量浓度是不是就 包含了电离出来的和没电离出来的？
这个问题要用最基本的勒夏特列原理来解释。
当一个变化打破一个反应已经达到的平衡态，那么这个反应将向着减弱这个变化的方向移动，但是不会完全消除这个变化所带来的影响。
具体到这个问题，加入NO2，平衡向着降低NO2浓度的方向，也就是正向移动。但是达到新的平衡之后，不会完全消除加入的NO2，因此新平衡态NO2的体积分数还是变大了，数值范围大于原平衡的体积分数，小于刚加入NO2未发生移动时的体积分数。
2、
醋酸溶液的物质的量浓度只溶液中所溶解的醋酸总浓度，既包括电离的和未电离的。
但是答案是体积分数减小啊
恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如 ...
1、通入NO2，恒温恒容下，压强变大；2、2NO2=N2O4，正向反应，压强变小；3、压强增大，则平衡向正反应方向移，所以NO2转化率变大；4、通入N2O4，压强变大；5、反应平衡向正反应方向移动，所以NO2转化率变大；这种题目的思路都是一样的，不管通入NO2还是N2O4，直接想象成通入另一个反应平衡，...
再问一下:2NO2==N2O4这个反应中,加入NO2或加入N2O4反应都正向移动吗...
根据勒夏特列原理，反应会向【减弱】某种因素的改变的方向移动，但是只能是【减弱】，不能【完全阻止】某种因素的改变。所以， 虽然恒容下新的平衡比恒压下向右移动了，N2O4有所下降，但是新加入的N2O4一定会有部分转化成NO2，那么，达到新的平衡后，NO2的量还是会增加的，则NO2的转化率减小。【答案...
恒温恒容2NO2=N2O4
这个问题要用最基本的勒夏特列原理来解释。当一个变化打破一个反应已经达到的平衡态，那么这个反应将向着减弱这个变化的方向移动，但是不会完全消除这个变化所带来的影响。具体到这个问题，加入NO2，平衡向着降低NO2浓度的方向，也就是正向移动。但是达到新的平衡之后，不会完全消除加入的NO2，因此新平衡...
恒温恒容化学平衡移动怎么用勒夏特
反应：2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.分析：通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移.关键是分清“反应”的方向,“平衡”的方向,这两个是不同的.再解释一下：平衡意味着v(正)=v(逆),反应意味着v(正)不=v(逆)...
恒温恒容条件下,可逆反应:2NO2⇌N2O4平衡后,再向其中加入N2O4,反应...
加入N2O4平衡向正反应方向移动.充入N2O4相当于加压,是相对平衡移动的结果来说的.对于不同问题应用不同方法,过程即移动方向只能用增大反应物的浓度平衡正移来解决.而对于结果即问最终NO2、N2O4的含量、转化率等时应用等效平衡来处理
二氧化氮生成四氧化氮恒温恒容条件下充入四氧化二氮平衡怎么移动_百度...
二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化，其化学反应方程式为：2NO2=N2O4，恒温恒容条件下加入生成物四氧化二氮，相当于增大压强，平衡朝正反应方向移动。
恒温恒压时,在容积不变的器皿中,反应2NO2=N2O4达到平衡后再向容器内...
因为该容器恒温恒压,而该反应反应物与生成物的系数不一样,所以影响反应平衡的因数是压力的变化,而此时反应已达到平衡,再通入no2,可看作将原先容器内的气体清空,现只加入no2,由于容器压力没有变化,反应一样会达到在这个压力下的平衡,所以no2与n2o4在容器中的体积分数并没有发生变化,反正一句化,反应...
2No2=n2o4
，首先你要设置一个中间变量。恒温恒压，充入二氧化氮或四氧化二氮，平衡都是移动了，达到平衡后，二氧化氮的百分含量是不变的，然后保持恒温，将体积压缩，相当于增大压强，平衡一定是向生成四氧化二氮的方向进行，所以恒温恒容条件下，充入二氧化氮或四氧化二氮，二氧化氮的百分含量都会减少。谢谢 ...
一个高中化学问题
这个平衡问题是高中生很容易错的问题。在恒温恒容条件下，按比例加入反应物或生成物，对转化率的影响相当于是对体系加压，所以相当于平衡正向移动，使NO2转化率增大。你也可以这么思考，将两个完全相同的容器都充满NO2，或N2O4。将它们压缩成一个容器，这个过程就是压强增大的过程，导致平衡下气体体积...
...二氧化氮和四氧化二氮的问题 2NO2==N2O4 恒温恒容时加N2O4,为什么N0...
恒温恒容时加N2O4,这部分四氧化二氮会分解出二氧化氮,但是分解出的这部分二氧化氮并不是原来平衡体系中的二氧化氮了,所以也就不参与N02的转化率的计算.转化率的计算只考虑原来的那部分二氧化氮.那么,加入四氧化二氮之后,恒温恒容的条件下,就相当于是增大了反应体系的压强了,自然原平衡会向右移动,也就是...
