有关恒温恒容和恒温恒压的化学问题

Question

有两个容器A 和 B A保持恒温恒压 B容器保持恒温恒容 起始时分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2 并使A,B的容积相等 其反应方程式2SO2+O2=2SO3 达平衡时所需的时间A比B短，为什么呀？A中SO2的转化率和B中SO2转化率哪个更大？达上述平衡后，若向两容器通入等量的原反映气体 再次平衡 A中SO3的百分含量会怎么变化 ？B中的百分含量又会怎么变化？ 我要详细解答 谢谢

Answer 1

第一问：从反应方程看，其正反应是体积变小的，即3体积气体生成2体积气体；所以恒压有利于反应向正方向进行；当是恒容条件时，随着反应的进行，气体的体积数变小，容器内的压力就会变小，反应速率相对就会减慢；所以比较而言，A中的反应速率比B的大，达到平衡需要时间短；A的转化率比B大。第二问：有点复杂，我们把通入的气体考虑为达到平衡之后的状态，这样就比较好去解答了；恒压情况：当加入气体，体积会增大，但是压力不变，所以反应平衡不会被打破，所以SO3的百分含量不变；恒容情况：当加入气体，容器体积不变，则容器内压强增大，所以反应会向正反应方向进行，所以SO3的百分含量会增加

Answer 2

分析：1、2SO2+O2=2SO3 是个体积数由3变2的反应，增加压力既加快了反应度，又有利于平衡向右移动。2、B容器是恒容的，随着反应进行，容器内气体体积数减小，而容器容积不变，容器内的压力就比反应开始时减小了。也比恒压的A容器压力小。所以：达平衡时所需的时间A比B短（反应过程中，A容器压力大于B容器压力，反应速度快），A中SO2的转化率B大于SO2转化率（反应过程中，A容器压力大于B容器压力，反应平衡向右移动）。若向两容器通入等量的原反应气体 ，A、B中SO3的百分含量都会增加，但第二次SO3的生成率B大于A（B容器是恒容的，增加气体，不仅增加了反应的浓度，还增加了反应的压力）。

Answer 3

1因为，B中的压强会随着反应的进行而减小，平衡向左移动。A的转化率更大！2A中的百分含量会不变，B中的灰增大