A. Na2CO3 = 2Na+ + CO3(2-) 完全电离，则c（NA+）〉2c（CO32-）；
B. CO3(2-) + H2O == HCO3- + OH-; Kb1= Kw/Ka2 约等于10＾（－4），说明水解程度小，主要以CO3（2－）形式存在。
Kb1＝〔HCO3－〕〔OH－〕／〔CO3（2－）〕
所以c（CO32-）〉c（OH-）
C. HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-; Kb2 = Kw/Ka1
D. H2O ＝＝ H＋ ＋ OH－
c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋ c(H+)
所以c（OH-）〉c（HCO3-），但是二者相差不大：C和D相比B而言，很小；所以c（HCO3-）〉c(H+) 。
c(H+) ＝Kw／c（OH－）
为什么碳酸钠溶液中氢离子浓度大于碳酸分子浓度?
A. Na2CO3 = 2Na+ + CO3(2-) 完全电离，则c（NA+）〉2c（CO32-）；B. CO3(2-) + H2O == HCO3- + OH-; Kb1= Kw\/Ka2 约等于10＾（－4），说明水解程度小，主要以CO3（2－）形式存在。Kb1＝〔HCO3－〕〔OH－〕／〔CO3（2－）〕所以c（CO32-）〉c（OH-）C. HCO3- + H...
碳酸钠溶液中,碳酸浓度与氢离子的浓度比较,哪个大?为什么?
碳酸钠是显碱性的盐，碳酸根的水解程度大于它的电离程度。所以，钠离子的浓度〉碳酸根离子的浓度〉氢氧根粒子的浓度〉碳酸氢根离子的浓度〉碳酸分子的浓度〉氢离子的浓度
碳酸钠溶液中碳酸分子浓度与氢离子浓度大小比较 过程分析 谢谢
碳酸钠是显碱性的盐，碳酸根的水解程度大于它的电离程度。所以，钠离子的浓度〉碳酸根离子的浓度〉氢氧根粒子的浓度〉碳酸氢根离子的浓度〉碳酸分子的浓度〉氢离子的浓度
碳酸钠溶液中碳酸分子浓度和氢离子浓度哪个更大?为什么?谢谢
碳酸钠溶液中碳酸分子浓度和氢离子浓度哪个更大?为什么?谢谢当然是碳酸分子浓度,碳酸钠水解程度较弱但呈碱性,氢离子浓度肯定是最小的。离子浓度大小应为Na+>CO32->OH->HCO3->H2CO3>H+.哪里不明白
化学水解问题:比较碳酸氢钠溶液中氢离子跟碳酸分子的浓度大小
碳酸分子的浓度是比氢离子浓度大的。你只要记住碳酸氢钠的水解程度比电离程度更大。也就是说，碳酸氢根离子的水解所得的氢氧根离子浓度（由水解方程式可知碳酸分子的浓度是近似等于氢氧根离子的浓度）要比其电离的氢离子浓度要大些。因此碳酸分子的浓度要比氢离子浓度大些。一般高中化学中酸式盐除磷酸二氧盐...
化学水解问题:比较碳酸氢钠溶液中氢离子跟碳酸分子的浓度大小
碳酸氢钠放入 水中 主要以水解为主，碳酸氢根 的 电离 是很小的，但是水也会电离一部分 氢离子 ，所以碳酸氢钠 溶液 中氢离子的 浓度 大于碳酸 分子 的浓度
碳酸氢钠溶液中氢离子浓度大于碳酸根浓度为什么
在碳酸氢钠溶液中，存在下面三个平衡：由以下几个方面判定：（1）由HCO3−电离出的H+和CO32−的量相同；（2）而H+还可以由水的电离产生一小部分；（3）HCO3−水解消耗一部分。所以总体上，碳酸氢钠溶液中氢离子浓度大于碳酸根浓度。
碳酸氢钠溶液中氢离子浓度和碳酸分子浓度哪个大
水解程度远大于电离，所以碳酸分子浓度远大于氢离子，碳酸分子的浓度甚至大于氢氧根，溶液显碱性，所以氢氧根要大于氢离子
碳酸钠溶液中,所有离子和分子的浓度怎么比较
+OH-。碳酸钠溶液呈碱性，所以氢离子浓度最小。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol\/L水分(约=15%)。
碳酸氢钠( NaHCO3)溶液中的离子浓度大小如何排列
碳酸根离子（CO3^2-）：作为双价阴离子，碳酸根离子的浓度相对较低。每个分子的碳酸氢钠（NaHCO3）只会产生一个碳酸根离子。氢离子（H+）：碳酸氢钠在水中部分解离为氢离子和碳酸根离子。但是，相对于碳酸根离子和钠离子，溶液中的H+离子浓度较低。因此，离子浓度的排列顺序为：Na+ > CO3^2- >...
