【化学】溶解平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡，这四个平衡分别是什么意思

Question

最好举例分析，还有各自的公式是什么？谢谢

Answer 1

溶解平衡：针对溶解度小的那些沉淀来说的，即使已经是沉淀了，但是还是有一点点溶进水了，比如AgCl=可逆=Ag+ +Cl- 因为溶解的比较少，而且是可逆的，所以当增大氯离子浓度的时候，能溶解的Ag+就少了

化学平衡：针对一些不能进行到底的化学反应，通过改变温度、压强、浓度来改变平衡

电离平衡：主要是弱电解质，因为不完全电离，CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+ ，假如有1000个醋酸分子，放到水里，可能只有10个分子电离出氢离子和醋酸根离子，那990个都是以醋酸分子的形式存在

水解平衡：因为水可以微弱的电离出氢离子和氢氧根，所以对于像Na2CO3这样的来说，进入水中，碳酸根就容易和水中氢离子结合成碳酸氢根，进而继续水解成碳酸分子，那么水电离的氢离子和氢氧根应该是一样的，H被结合了，OH就剩下了，然后就显示碱性了

Answer 2

溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态称为溶解平衡（高中常见的是难溶物在水中的溶解）
化学平衡：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。（高中强调可逆反应）
电离平衡：具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱）（水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子（高中常见弱电解质的电离：即“弱酸、弱碱和水”）
水解平衡：盐的水解反应：凡是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱，并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解