总结高中化学离子不可以大量共存

Question

我是高二的学生…即将参加学业水平测试…帮我总结下…谢谢

Answer 1

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

Answer 2

,,, 双水解的阴阳离子不能共存 结合生成弱电解质、络合物 以及沉淀 气体的时候不能共存 离子间直接会氧化还原反应的也不能 比如说 氢离子和氢氧根离子可以结合成水 弱电解质 ， 碳酸跟和铝离子双水解生成二氧化碳和氢氧化铝 碳酸根与氢离子结合成碳酸弱电解质 分解成二氧化碳 铁离子与硫氰根结合成硫氰化铁络合物 还有氧化还原比如次氯酸根离子与亚硫酸根离子就会反应得到硫酸根离子 等等

Answer 3

主要是这几种情况1.离子结合生成沉淀，气体，水。特别是强调酸性溶液时，默认含有氢离子。强调碱性溶液时，含有氢氧根2.强氧化性，通常是选项中有硝酸根，然后说是酸性环境下，这时选项有亚铁离子，那么就不能共存3.生成配合物，比如三价铁和硫氰根生成硫氰化铁。主要是这三种