在对应的化学反应中，发生1 mol 反应，释放或吸收的热量
放热，△H＜0；吸热，△H＞0
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放热，△H＜0；吸热，△H＞0
热化学方程式的ΔH的单位kj\/mol有什么意义,怎么来的,为什么化学计量数会...
△H表示化学反应的焓变，其单位是kj\/mol，表示每摩尔某物质反应所吸收或放出的热量。它是反应过程中，生成物所含的能量减去反应物所含的能量，用△H表示。如果是负数那说明反应生成的物质能量减少了，正数反之。假设一种物质1mol所具有的能量为h，那么2mol物质的能量就是2h。举个例子 2H2+O2=2H2O ...
△H单位KJ\/mol的意义?
ΔH指反应热，KJ\/mol意义是1mol物质完全时反应产生的热量，热量的单位通常是KJ
反应热△H的单位KJ\/mol是什么意思
表示每摩尔的反应所对应的能量变化的数值
反应热△H的单位KJ\/mol是什么意思呢?
所谓1mol反应可以是1 mol H2和1\/2 mol O2起反应，也可以是2 mol H2和1mol O2起反应，前者放热286 kJ，后者放热572 kJ。这种单位表示方法是1977国际纯粹与应用化学(IUPAC)物理化学分会所推荐的。所以△H应和化学方程式相对应，以使“1mol反应”有明确的含义，笼统地说反应热是多少kJ\/mol容易引起误...
焓变的符号是△H,单位是KJ\/mol,反应热的单位是KJ.这句话对么?
焓变的单位是kJ，摩尔焓变的单位才是kJ\/mol
反应热单位
总的来说，反应热△H的单位kJ\/mol是反应进度的热效应，它与化学方程式的写法紧密相关，需要根据《中华人民共和国国家标准》进行规范书写。理解这一概念的关键是认识到它代表的是每单位反应进度的热量变化，而非单个物质的量。新教材的引入旨在提供更科学、规范的化学能量变化表示方法。
关于热化学方程式中△H单位问题 为啥不是直接=好多KJ 而是KJ\/MOL
因为可以把系数认为是参与反应的mol数，那么产生的热量就与参加反应的物质的量成正比。至于为什么要用Kj\/mol,因为这里的mol表示这个方程的mol数，比如说 2H2+O2=2H2O △H=100KJ\/mol 如果方程mol数是1，那么2mol H2和1mol O2反应，产生热量100KJ=△H X 1mol 如果方程mol数是2，那么4mol H2和2...
化学反应与能量,该怎么理解△H的单位
反应热KJ\/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。实际上，这里的摩尔不是反应物的单位，是反应进度的单位。反应进度是表示反应完成程度的物理量。反应热kJ\/mol是指反应进度为1摩尔时...
热化学方程式中,放出的热量单位为何是KJ\/mol?
焓，△H，属于化学，单位是kJ\/mol 焓的对象是一个化学反应，△H的数值与热化学方程式的书写系数有关系，若系数不同，△H会不同，如：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，△H1 H2(g) + 1\/2O2(g) = H2O(g)，△H2 △H1 = 2△H2 所以简单理解，kJ\/mol指的是，按照特定的反应方程式，...
高二化学反应热符号
符号：△H .单位：KJ\/MOL 如果一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是放热反应，此时的△H<0.反之则为吸热反应，△H>0.反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量 反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
