往氯化铝溶液中逐滴加烧碱溶液至过量,先产生白色胶状沉淀,最后得无色透...
刚开始的反应：AlCl3+3NaOH==Al（OH）3↓+3NaCl接下来的反应：Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 这两个反应是在烧碱溶液过量的情况下发生的，所以做题的时候要看清楚题目中氢氧化钠有没有过量。希望你能够采纳
...逐滴滴加烧碱溶液,先产生白色胶状沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后得到无色...
铝盐的性质往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液,先产生白色胶状沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后得到无色透明溶液.①离子方程式:___;②离子方程式:___... 铝盐的性质往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液,先产生白色胶状沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后得到无色透明溶液.①离子方程式:___;②离子方程式:___. 展开 搜索资料 ...
求高中化学——铝的所有相关知识点
解析:从图1与图3的图像差别上不难看出当向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时现象是先产生白色胶状沉淀,随碱液的加入沉淀又不断消失;而向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液时,开始无明显现象后来出现白色胶状沉淀。故此题答案为C、D。 三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液 (I)向铝盐中滴加氨水时,当氨水...
整理化学实验仪器的顺序是?
向FeCl3溶液中滴入少量Na2S溶液，产生硫的浅黄色沉淀，若向Na2S溶液中滴入少量FeCl3溶液，则产生黑色的FeS沉淀。向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后沉淀消失；向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，开始并无沉淀，一段时间后产生沉淀且不消失。将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，由于盐酸过量...
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录...
3+ +3H 2 ↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即C．⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即D．本实验发生反应的离子方程式是：Al 3+ +3OH - ═Al（OH） 3 ↓，Al（...
新课标高中化学方程式书写训练
12.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 四、较复杂离子方程式的书写: 1.(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式: 2.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量: 3...
几种重要的金属化合物重点
现象:溶液中产生白色胶状难溶物质,继续滴加氨水至过量,白色沉淀不溶解. 实验室中常用此种方法制取氢氧化铝,反应方程式为:Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;离子方程式为:Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+. (2)将(1)得到的混合物分成三份,其中一份中滴加一滴墨水,观察现象. 现象:胶...
氯化铝和氢氧化钠反应过程??
具体反应为：alcl3+naoh-->al(oh)3↓+nacl 如果氢氧化钠是过量的，那就先有白色沉淀，然后白色沉淀消失,这是因为生成的氢氧化铝是中强碱,既能与酸反应又能与碱反应 具体反应为：alcl3+naoh-->al(oh)3↓+nacl al（oh）3-->naoh=h3alo3 h3alo3-->halo2+h2o naoh+halo2-->naalo2+h2o 三条...
动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验...
氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，以此可得出：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减...
求一份高一化学必修2综合试卷及答案
27、(3分)氢氧化钠和氢氧化铝是两种重要的化合物。请回答: (1)由于钠的金属性比铝 ,因此氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强。 (2)在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液,观察到的实验现象是 ___(填字母)。 a. 只放出气体 b. 产生白色沉淀,随后沉淀溶解 c. 只产生白色沉淀 d. 既产生白色沉淀,又放出无色...
