在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中铁离子
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中铁离子和铜离子物质的量之比为多少
（X+Y)56=64y X:Y=1:7
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质...
1、问题分析：单质铁有两种作用 （1）将FeCl3还原为FeCl2，此一过程固体的质量是净减少的：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 (2) 与CuCl2发生置换反应，此一过程固体的质量是增加的：Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (3) 质量的减少等于质量的增加，就是计算思路。2、具体处理：设溶液中FeCl3的浓度为x mol\/L...
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质...
溶液中会发生这两个反应，由于铁粉过量，所以溶液中的CuCl2和FeCl3全部被消耗完，而溶液质量不变，所以两个反应消耗的铁粉总质量等于生成的铜质量，设生成铜xmol，根据化学计量数（即方程式中的系数）可知，第一个反应消耗的铁也是xmol，设第二个反应消耗铁粉ymol，所以得出 56g\/mol*(xmol+ymol)=64...
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质...
你好，铁与铜离子反应，固体的质量会增加，溶液的质量会减少；铁与铁离子反应固体质量会减少，溶液质量会增加，题目说溶液质量不变，其实是增加的和减少的一样多。这里以消耗1molFe写出反应方程式：Cu2++Fe==Fe2++Cu，，，与铜离子反应，消耗1molFe，溶液质量净减少8g 1\/2Fe3++Fe==3\/2Fe2+，，...
...中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没改变
因为是过量铁粉，所以铁是有剩余的，不会发生你说的Cu与FeCl3的反应 对于反应顺序是这样的：在氧化还原反应中，同一氧化剂与两种还原剂反应，则先与还原性强的反应，同一还原剂与两种氧化剂则先与氧化性强的反应。加过量铁粉，因铁的还原性比铜的强，所以只发生与铁的反应。该题目发生两个反应 反...
在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉,待反应结..._百度知...
说明仍有铁粉剩余。而铁粉会与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此，反应结束之后，溶液中大量存在的阳离子只有Fe2+ 。故正确选项为A。考点：铁的还原性。点评：抓住题眼是剩余的固体能被磁铁吸引的是铁，根据元素守恒可以解答。
化学题--在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉
设氯化铜1mol 那么被置换出的铜有64g,用于置换铜的铁粉就有56g,因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等，所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2\/7mol 也就是说氯化铁、氯化铜的物质的量浓度比为2：7
在FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中,加入过量铁粉充分反应后溶液质量不变...
由于溶液的质量不变 设有FeCl3 xmol CuCl2 ymol 则和FeCl3反应消耗Fe是0.5xmol 和CuCl2反应消耗Fe ymol，生成Cuymol 消耗的和生成的质量一样知道了 56（0.5x+y）=64y 解得x：y=2:7 所以物质的量比是2:7
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉
解：设原溶液中氯化铁 氯化铜的物质的量分别为X、Y，溶液的体积为V 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2 1 X 1\/2X Fe + CuCl2 =FeCl2 + Cu 1 1 1 Y Y Y 则1\/2X*56+Y*56=Y*64 X：Y=2：7 则原溶液中氯化铁 氯化铜的物质的量浓度比=2\/V：7\/V=2：7 答：原溶液中氯化铁 氯...
za化学题
解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉。Fe3＋与Fe反应会使溶液增重，Cu2＋与Fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。设反应前Fe3＋为x mol，Cu2＋为mol，2Fe3＋十Fe3Fe2＋ ...
结果判定:阴性对照A值平均值<0.07,按0.07计算;如≥0.07,按实际值计算...
金属锡的纯度,可以通过以下的方法:将样品溶解在盐酸中,在反应的方程式:Sn的2盐酸=氯化亚锡+ H2分析中,然后加入过量的FeCl溶液,发生如下的反应:氯化亚锡2氯化铁=四氯化锡2氯化亚铁最后与已知浓度的重铬酸钾溶液滴定Fe2 +的反应的化学方程式:现有的金属锡,在上述反应后的样品0.613克产生花了0.100 mol\/LK2Cr2O7溶液16.0...
