工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反应是放热反应，下列有关说法正确的是（ ）A．
工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反应是放热反应，下列有关说法正确的是（ ）A．增大压强N2、H2的转化率均增大B．降低温度，混合气体的密度减小C．使用催化剂有利于平衡向正反应方向移动D．升高温度既可提高反应速度，又可以提高NH3在平衡混合气体中的含量
B、混合气体的总质量不变，若容器的体积不变，混合气体的密度不变，若压强不变，降低温度平衡向正反应移动，混合气体的物质的量减小，体积减小，密度增大，故B错误；
C、催化剂加快反应速率，不影响平衡的移动，故C错误；
D、升高温度加快反应速度，但平衡向逆反应移动，氨气的含量降低，故D错误；
故选A．
工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),正反应是放热反应,下列有关...
A、该反应正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，故A正确；B、混合气体的总质量不变，若容器的体积不变，混合气体的密度不变，若压强不变，降低温度平衡向正反应移动，混合气体的物质的量减小，体积减小，密度增大，故B错误；C、催化剂加快反应速率，不影响平衡...
工业合成氨的主要反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反应放热为92.4kj...
且平衡向正向移动，保证原料气尽多的转化为NH3；C．加快化学反应速率，选用铁触媒因其价格低廉，催化效率高．故答案为：增大反应速率；增大反应速率和转化率；增大反应速率；（2）解：设投料时N2的物质的量为a，
...反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是( )
升高温度同时增大正、逆反应速率，故B错误；C、达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比不一定等于化学计量数之比，越物质的起始浓度与温度等有关，故C错误；D、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，N2自身转化率降低，
工业上利用可逆反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)合成氨,下列叙述正确的...
D 试题分析：催化剂在反应中同等程度的改变正、逆反应速率，A错；B项：通入氩气压强增大，但是物质的浓度不变，所以速率不变；C项：降温会减小反应速率，将延长达到平衡的时间，错误；D项由反应速率的表达式可知正确。
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ\/mol.下列说法不正确的是( )A...
2NH3（g）生成2 mol NH3，需要1 mol N2参加反应，故A正确；B、已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ\/mol．反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量，故B正确；C、加入催化剂是为了...
...的重要原料.工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g) 催化剂 .高温高压...
若混合气体的总物质的量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑥错误；故选③④；（2）①0～1小时内生成了0.2mol氨气，根据反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），消耗了氮气的物质的量为：n（N2）=12n（NH3）=0.1mol，0～1小时内N2的平均反应速度率为：...
...对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正
氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确．C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；D、在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误．故选B．
合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ\/mol(1)合成氨...
则：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 物质的量减少△n1 2n（N2） 4mol故n（N2）=4mol×12=2mol，故氮气的转化率为2mol6mol×100%=33.3%， N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）开始（mol）
合成氨工业的反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0工业合成氨生产示意图如...
（1）根据平衡常数的书写要求，该反应的化学平衡常数表达式K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)，温度升高，平衡逆向移动，c（NH3）减小，c（N2）、c（H2）增大，所以平衡常数减小，故答案为：c2(NH3)c(N2)c3(H2)，减小；（2）Y的主要成分为NH3分离后的N2、H2，故答案为：N2、H2；（3）若要加快化学反应...
对于工业合成氨反应:N2+3H2?2NH3,下列说法错误的是( )A.使用合适的催化...
A．催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；B．升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；D．增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确．故选：C．
